De Minimum an der maximal Ofschloss vun oxydéiert vun Brom. Chemeschen Eegeschafte vun Brom

Ënnert der all chemesch Elementer, Net-Metaller hunn eng speziell Zuel - halogens. Dës Atomer krut hiren Numm fir speziell Eegeschaften, déi se am chemesche Interaktiounen weise. Dozou gehéiert:

• Jod;
• chloro;
• bromo;
• Fluor.

Chloro an fluoro - eng gëfteg Gasen, déi staark oxidizing Muecht hunn. Jod ënner normale Konditioune ass eng Kristallen Substanz donkel violett Faarf mat Metallkugele Iwwerzug- nozekommen. Et geet d'Eegeschafte vun enger Reduktioun Agent. An der véierter ausgesäit engem Halo? Wat sinn d'Eegeschafte vun Brom awer vun hinnen an d'Charakteristiken als Element gemaach, a wéi eng einfach Substanz? Probéieren ze verstoen.

Brom: eng allgemeng Beschreiwung vun der Element

Als ëm vun der periodesch System, ennerhält bromo eng Zell Haaptrei Nummer 35. geet, als Deel vun hirem Kär 35 protons an Elektronen Réibau empfänkt déi selwecht Zuel vun Elektronepueren. Der Konfiguratioun vun de baussenzege Layer: 4en ^{2 5} p.

VII Grupp an der Haaptrei Ënner-Grupp etabléiert ass Deel vun der halogens - speziell Eegeschafte vun der Grupp vu chemeschen Elementer. Am Ganzen ginn et iwwer 28 verschidden Arten vun Atom Isotop. Mass Zuelen Gamme vu 67 bis 94. D'Nohaltegkeet a Stabilitéit souwéi Duerchsetze op de Prozentsaz vun natierleche bekannt ginn zwou:

• bromo ⁷⁹ - 51% vun de et;
• bromo ⁸¹ - 49% vun et.
  

Der Moyenne atomarer Mass vun der Element ass fir 79,904 Unitéiten gläich. D'Ausmooss vun oxydéiert vun Brom laut vun -1 bis +7. Et geet staark oxidizing Eegeschaften, mee schwaach am hinnen am Chlor an Fluor, Jod surpassing.

Geschicht vun der Entdeckung

Open dëst Element huet spéider wéi hir Kollegen am Ënnergrupp. Vun der Zäit gouf et schonn iwwer de Chlor an Jod bekannt. Wien huet dës Entdeckung? Dir kënnt direkt dräi Nimm nennen, well dat ass wéi vill de Wëssenschaftler bal gläichzäiteg en neit Element ze synthesize konnt huet wossten Atom dono considéréiert. Dës Nimm sinn:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Allerdéngs ass den offiziellen "Papp" als Balaram, déi éischt zanter hien net nëmmen dobäi geduecht a beschriwwen, mä och eng wëssenschaftlech Konferenz vun chemists eng nei Matière, deen dat onbekannt Element ass ze schécken.

Antuan Balar war Bom ëmmer Salz Zesummesetzung. Droen driwwer vill chemesch Experimenter, et ass een Dag duerch eng Léisung vun chloro batter an fonnt dass verschidde Formen, wou e säi Massa. Huelen dat als Produkt vun Interaktioun vun Chlor a Jod am Léisung, et weider déi doraus resultéierend Produit Entdeckung. Deen op de folgende Behandlungen:

• Hien geschafft ETHER;
• an eenzock KaliumiodidPëlle hydroxide ;
• Filteren pyrolusite;
• Ech nohalteg a Schwiewel sauerem.

Als Resultat, krut hien e liichtflüchtege getarnt-rout Flëssegket mat engem gestéiert Geroch. Dëst war Brom. Dunn huet hien eng virsiichteg Etude vun der kierperlech a chemesche Charakteristiken vun dëser Matière. No geschéckt engem Rapport iwwert dat, beschriwwen d'Eegeschafte vun Brom. Den Titel, dee Balaram Element huet war murid, mä et huet mussen net.

Haut de gemeinsam Numm vun engem Brom Atom, déi aus Latäin iwwersat heescht "smelly", "gaaanz". Dat ass voll vun den Eegeschafte vu sengem einfach Substanz confirméiert. Joer vun der Element Ouverture - 1825.

Méiglech Ofschloss vun oxydéiert vun Brom

Deenen Dir kënnt e puer Numm. No all, merci fir seng elektronesch Configuratioun, kann Brom souwuel oxidizing a loung Eegeschafte ginn, mat engem kloer treffen vun den éischten. Et gi fënnef méiglech Optiounen sinn:

• -1 - ënneschten oxydéiert Ofschloss Brom;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

An der Natur, begéint nëmmen déi awer an déi Struktur Element an engem negativen Sënn. 7 - de Maximum Ofschloss vun Brom oxydéiert. Seng et geet aus HBrO ₄ bromic Seier an bromates seng Salzer (NaBrO _4). Am Allgemengen, dat Ofschloss vun oxydéiert vun Brom ass extrem seelen, wéi och zwee. Mee Facettenaen mat -1; 3 a 5 - Ganz gemeinsam a si wichteg net nëmmen an der chemescher Industrie, mä och am Medezin, Wëssenschaft an aner Secteure vun der Wirtschaft.

Brom als einfach Substanz

Ënner normale Konditiounen ass dem Element ënner Rücksicht engem diatomic Protein Ee, net Gas a flësseg ass. Ganz gëfteg, fuming zu Loft, a publizéiert eng extrem gestéiert Geroch. Och Koppelen an héich Konzentratioune kann Burns op der Haut an Hautirritatiounen vun der Panz vum Kierper féieren. Wann Ee, den erlaabt Limite däerfte, ass et méiglech erstëcken an Doud.

Der chemescher Formule vun enger bestëmmter Flesseggassystem - Bréissel _2. Et ass kloer dass d'Symbol vun der griichescher Numm vum Punkt gemaach ass - bromos. D'Verbindung tëschent eenzel Atomer, covalent nonpolar. Relativ grousst atomarer Radius, sou reagéiert bromo relativ einfach. Dëst mécht et méiglech dat am chemesche syntheses dicht ze benotzen, oft als reagent am qualitative Determinatioun vun Bio awer.

An engem einfachen Substanz net an der Natur fonnt, well et einfach an der Form vu roude-brong Damp mussen eng gëfteg Effekt volatilized ass. Nëmmen an der Form vun enger Rei vun Multi-Komponent Systemer. D'Ausmooss vun oxydéiert vun Brom awer vun verschidden Arte hänkt op der Element mat deem et ze reagéieren ass, i.e. mat all Substanz.

physikalesch Eegeschaften

Charakteristiken ka vun e puer Punkten ausgedréckt ginn.

1. Creme am Waasser - Moyenne, mee besser wéi déi aner halogens. Boverie Brom Waasser Léisung ass genannt, et huet e roude brong Faarf.
2. D'kache Punkt vun der flësseg - 59.2 ⁰ C.
3. D'Schmelze Punkt vun -7.25 ⁰ C.
4. De Geroch - e spatzen, gestéiert, suffocating.
5. Faarf - roude-brong.
6. Kierperlech Zoustand vun engem einfachen Substanz - e schwéier (Ganz héich Dicht), décke flësseg.
7. Electronegativity no Pauling Skala - 2,8.

Charakteristiken Afloss op de Prozesser fir dës Facettenaen virbereeden, wéi och forcéieren d'Obligatioun mat extrem virsichteg eruwoen ze verflichten wann et mat schaffen.

Chemeschen Eegeschafte vun Brom

Aus dem Grenzen vun Chimie, doruechter bromo zu zwee Weeër. Geet an oxidizing a loung Eegeschafte. Wéi all déi aner Elementer, ass et kapabel vun Elektronepueren aus der manner electronegative Metaller a Kärluedzuel unhuelen. Reduzéieren Agent, ass hien eng staark oxidizing Agenten, wéi:

• Sauerstoff;
• fluoro;
• chloro;
• puer sauerem.

Natierlech, den Ofschloss vun Brom soziokulturellem der oxydéiert géréiert hänkt vum -1 bis +7. Mat wat speziell gebass ass Element ënner Rücksicht reagéieren?

1. Mat Waasser - ass d'Resultat vun enger Mëschung aus Saieren (hydrobromic an hypobromous).
2. Mat verschiddenen iodides goufen gebass bromo iodo vu sengem Salzer zu displace.
3. Mat all Kärluedzuel direkt wéi Sauerstoff, Kuelestoff, Stéckstoff a Adel Gasen.
4. Bal all Metaller als staark oxidizing Agent. Mat vill Substanzen och mat der ignition.
5. An Reaktioune IWW bromo ënnerstëtzt oft oxydéiert vun der awer. Zum Beispill, ëmgerechent Schwiefel an sulfite an sulfate Protonen, Jod am iodides als einfach Substanz.
6. C Buvette bromides, bromates oder gipobromatov zu Form.

Vun besonnesch Bedeitung sinn Brom chemeschen Eegeschafte wann et vun hinnen gemaach Deel vun der Saieren a Salzer ass. An dëser Aart vu ganz staark Eegeschafte wéi de oxidant. Et ass vill méi ausgeschwat wéi dat vun engem einfachen Substanz.

Réceptioun

D'Tatsaach, datt mir eng Substanz wichteg an bedeitend wat vun Chimie sinn que, certifiéert hiren alljährlechen Produktioun an de Montant vun 550 dausend Tonnen. D'Cheffen an d'Land op dës Indicateuren:

• US.
• China.
• Israel.

Industriell Method gratis Brom Reduktioun baséiert op der Behandlung Léisung vun Salz Séien, Wells a Mier. Vun hinnen ass Salz vun der gewënschter Element, wat an saierzege Form ëmgerechent ass. Et ass duerch eng staark Loft Baach oder Damp huet. Also, e Gas Brom. Dunn war et mat behandelt Soda Äschen bromides an bromates - an enger Mëschung vun Natrium Salzer. Hir Léisung ass acidified an der Outlet sinn gratis Flëssegket Substanz.

Labo Methode fir Synthes baséiert op der Verleeen vun Brom mat Chlor Salzer zielt wéi staark halogen.

an der Natur ze

Am reng Form, sinn que mer eng Substanz net an der Natur fonnt, well et an der Loft vun liichtflüchtege Flëssegket fuming. Eigentlech, engem Deel vun der awer déi e Minimum Ofschloss vun oxydéiert vun Brom -1 weise. Dat Salz hydrobromic sauerem - bromides. Vill vun dësem Element schéin natierlech Salz Chlor - Silvina, carnallite, an anerer.

Mineralstoffer vun Brom sech spéider oppen wéi selwer. De stäerkste gemeinsam vun dësen dräi:

• Bolie - eng Mëschung aus Chlor an Brom mat Sëlwer;
• bromarginit;
• bromsilvinit - Mëschung aus KaliumiodidPëlle, Magnesium an Brom mat gebonnen Waasser (Kristallen hydrate).

Och, ass dëse Punkt onbedéngt an der Zesummesetzung vun Liewensstandard Organismen abegraff. Seng hunn féiert zu verschiddenen nervös System Krankheeten, Krankheete, Schlof Entwécklungsstéierungen an Erënnerung Behënnerung. Zu méi extrem Fäll Bedrohung uweist. Fësch, Marine Déieren kapabel bromo cumuléiert an bedeitendst Quantitéite an der Form vun Salzer.

D'Gewiicht Inhalt vum Planéit erreecht seng 0,0021%. Et ass vill vun Salz Waasser an der ganzer Äerd d'hydrosphere.

Awer vun Brom mat engem nidderegen oxydéiert Staat

Wat Ofschloss vun oxydéiert an Brom an hir awer mat Metaller a Waasserstoff? Déi déifst, déi fir dëse Punkt méiglech ass - Minus eent. Et ass dës Verbindungen an vertrieden de gréisste praktesch Interessi fir Mann.

1. HBr - Waasserstoff bromide (Gas) oder hydrobromic sauerem. Am Gas ugesammelt Staat huet et keng Faarf, mee ganz scharf an gestéiert richen, vill vun Damp. Et huet gëfteg Aktioun op der Panz vum Kierper. Héich am Waasser soluble, administrativ sauerem. Si, am Tour, rappeléiert déi staark electrolytes, et eng gutt loung Agent ass. Et ass nëtzlecht zu der gratis Brom vun der Aktioun vun Schwiewel Seier, nitric Seier an Sauerstoff ëmgerechent. Industriell Wichtegkeet als Quell vun bromide ioun ze Form Salzer mat Metall signéieren.
2. Bromides - sot sauerem Salzer, an deer d'Ofschloss vun oxydéiert vun Brom an der selwechter bis -1 selwecht ass. Praktesch interesséiert sinn: LiBr, an KBr.
3. Der awer vun Bio Natur mat bromide Ion.

Awer mat engem héichen Ofschloss vun oxydéiert

Dozou gehéiert och eng Rei vun Basis Substanzen. Déi héichste Ofschloss vun Brom oxydéiert ass 7, also an dësen awer ass et just hir a soll.

1. Perbromic sauerem - HBrO _4. De mächtegste vun alle bekannte Saieren fir dëse Punkt, mä an der selwechter Zäit an déi resistent géint Ugrëff vun staark reduzéieren Agenten. Dat ass wéinst der speziell geometreschen Struktur vun engem Protein, déi d'Form vun engem Tetraeder Raum huet.
2. Perbromates - sauerem Salzer uewen uginn. Fir si, wéi déi maximal Ofschloss vun Brom oxydéiert charakteriséiert. Si staark oxidizing Agenten, an domat an d'chemesch Industrie benotzt ginn. Beispiller: NaBrO _4, KBrO _4.

D'Benotzung vun Brom awer an

Et ass méiglech verschiddene Beräicher ze bestëmmen an deem de bromo Massa an direkt Applikatioun fannen.

1. Produktioun Faarfstoffer.
2. Fir d'Fabrikatioun vun Fotografie Materialien.
3. Als medicaments am Mënsch (Brom Salzer).
4. Am automobile Industrie, nämlech, wéi eng additive an tanken.
5. Ass wéi eng Behandlung benotzt der flammability vun e puer Bio Material fir noléisst.
6. An der Produktioun vun Bueraarbechten muds.
7. An der Landwirtschaft, der Produktioun vun Schutzmoossnamen Insekt sprayers.
8. Als disinfectant an Vermëscht op kee Eenheet, dorënner d'Waasser.

Der biologescher Effekt op der iwerfriess

D'iwwerschësseg oder opgepasst Brom am Kierper hunn ganz gestéiert Konsequenzen.

Och Pavlov éischt den Impakt vun dësem Element op der liewege Wiesen ze bestëmmen. Déier Studien hun gewisen dass langfristeg neitste vun bromide Protonen féiert zu:

• Stéierung vun der nervös System;
• sexuell Viagra;
• miscarriages an uweist;
• Wuesstem Reduktioun;
• der glycosilée Niveau reduzéieren;
• insomnia an sou op.

Exzessiv Heefung an der Uergel an Stoffer féiert zu inhibition vun Operatioun vun der Gehir a kommerziell Golddrot, verschidde baussenzegen Haut Krankheeten.