Periodesch System: d'Klassifikatioun vun de chemeschen Elementer

An der éischter Halschent vum 19. Joerhonnert ginn et verschidde Versich Elementer ze organiséieren an Metaller am periodesch System kombinéieren. Et schéngt dës Method vun Fuerschung an dësem historeschen Period, wéi chemesche Analyse.

Vun der Geschicht vun der Entdeckung vun der periodesch System vun Elementer

eng ähnlech Method benotzt fir de spezifeschen chemeschen Eegeschafte vun der Zäit Wëssenschaftler Bestëmmung hunn probéiert e Grupp vun Elementer ze kombinéieren, duerch hir grouss charakteristesche guidéiert a atomarer Gewiicht.

Benotzt atomarer Gewiicht

Sou, alles IV Dubereyner an 1817, datt de Partikele Gewiicht vun Strontium dem entspriechend Indicateuren vun Barium an Kalzium ähnlech ass. hien fonnt och eraus, datt tëscht der Eegeschafte vun Barium, Strontium, Kalzium, an do si ganz vill gemeinsam. Baséiert op dësen Observatioune berühmte Chemiker opgebaut sougenannte triad Elementer. An ähnlech Gruppen hu fusionéiert an aner Substanze goufen:

• Schwiefel verbrannt, Selen, Tellur;
• chloro, bromo, iodo;
• Lithium, Natrium, KaliumiodidPëlle.

Klassifikatioun chemeschen Eegeschafte

L. Gmelin an 1843 ugebueden engem Dësch, datt am chemeschen Eegeschafte vun der Elementer an engem strikt fir ähnlech gesat huet. Stéckstoff, Waasserstoff, Sauerstoff, ass et den Haaptgrond Elementer vun aktiv Chemiker baussent hirem Dësch gesat gegleeft.

Ënnert dem Sauerstoff goufen se tetrad (4 Ziffere) gesat, an pentads (5 Ziffere) Elementer. Metaller vun de periodesch Dësch waren duerch Berzelius Terminologie geliwwert. Als empfaang Gmelin, goufen all Elementer installéiert der electronegativity Eegeschafte bannent all Ënnergrupp vun der periodesch System ze reduzéieren.

Kombinéiert Elementer vertikal

Alexander Emile de Chancourtois an 1863 huet all d'Elementer vun waarden atomarer Gewiichter op der losen, et an e puer vertikal Sträifen deelt. Als Resultat vun esou enger Divisioun an verticals sinn Elementer ähnlech physikalesch a chemesch Eegeschaften mussen.

D'Gesetz vun octaves

D. Newlands entdeckt an 1864 nawell eng interessant Muster. Wann der Plaz vun de chemeschen Elementer an hire atomarer Gewiichter fir jiddereng vun den aachten Member mat der éischter Ähnlechkeet waarden ass fonnt. Dës Tatsaach genannt Newlands Gesetz vum octaves (aacht Noten).

Sengem periodesch System war héich geplangten, sou d'Iddi vun der Kontrollinstanzen Wëssenschaftler gouf als "Octave" Versioun bekannt, mat der Musek ëmklammen. Déi Optioun Newlands war de meeschten de modern Struktur vun der SS. Mä de ernimmt Gesetz vum octaves, nëmmen 17 Elementer behalen hir periodesch Eegeschafte am Rescht Unzeeche vun esou Gesetzer gouf net fonnt.

Odling Dësch

W. Odling presentéiert e puer Méiglechkeeten fir Elementer vun Dëscher. An der éischter Versioun, vun 1857 hunn, ass et proposéiert hinnen an 9 Gruppen zu Gruef. An 1861, war de Chemiker puer Ännerung an der Originalversioun vun den Dësch, am Grupp Schëlder mat ähnlech chemesch Eegeschaften United.

Optioun Odling Dëscher, an 1868 proposéiert, proposéiert de Standuert vun 45 Elementer vun atomarer Gewiichter waarden. Iwwregens, gouf dësen Dësch spéider de Prototyp vun der periodesch System D. I. Mendeleeva.

Der Divisioun vun VALENCE

L. Meyer an 1864 ugebueden engem Dësch, datt eng 44 Element abegraff. Si waren an engem 6-Affiche, no der VALENCE vu Waasserstoff gesat. Den Dësch war just zwee Deeler. Resumé bréngt zesummen sechs Gruppen engem 28 Schëlder Elterendeel atomarer Gewiichter abegraff. A senger Struktur pentad an aus tetrads mat ähnlech chemesch Eegeschaften Zeeche gekuckten. Déi reschtlech Elementer vun Meyer Faarwe am zweeten Dësch.

De Bäitrag D. I. Mendeleeva zu der Kreatioun vun der Tabell vun Elementer

D'modern periodesch Dësch D. I. Mendeleeva wossten baséiert op Mayer Dëscher an 1869 iwwerlieft. An der zweeter Versioun pentads an Notizblock Elementer Schëlder op der 16 Gruppe gesat, Mëtt duerchgesat huet, kritt de bekannte chemeschen Eegeschafte Mayer huet. Amplaz benotzt se engem einfachen VALENCE Gruppen nummeréieren. Et war androen Bor, Thorium, Waasserstoff, Niob, Uran.

D'Struktur vun der periodesch System an der Form vun deem an der aktueller Editiounen vertrueden ass wossten direkt. Dräi wichtegst Etappe kann ënnerscheeden ginn, während déi periodesch System geschaf gouf:

1. Déi éischt Versioun vun der Dësch war um strukturell Unitéiten presentéiert. Verdanken periodesch Natur vun der Verbindung tëscht dem Eegeschafte vun der Elementer an de Wäerter vun hirem atomarer Gewiichter. Dës Optioun Mark der Klassifikatioun Mendeleev an 1868-1869 GG ugeholl.
2. Wëssenschaftler abandons der Original System, well si op déi net de Kritären refletéieren Elementer an engem bestëmmte KOLONN Hierscht géif. Hien offréiert Schëlder iwwert d'Ähnlechkeet vun de chemeschen Eegeschafte (Februar 1869) ze Plaz
3. An 1870, war Dmitri Mendeleev op de wëssenschaftleche Welt déi modern periodesch Dësch presentéiert.

Versioun russesch Chemiker alles an der Positioun vun Metaller am periodesch Dësch, a virun allem Net-Metaller Eegeschafte. An de Joren, datt zanter der éischter Editioun vun der sophistiquéiert Erfindung vun der periodesch Dësch et keng gréisser Ännerunge gestëmmt hunn weiderentwéckelt. An deene Plazen, déi an der Zäit vun Dmitry Ivanovich, nei Elementer eidel lénks goufen no sengem Doud entdeckt.

Charakteristike vun der periodesch Dësch

Firwat ass et, datt d'beschriwwen System gegleeft - periodesch? Dëst ass vun der Onofhängegkeet vun der Struktur vun den Dësch erkläert.

Am Ganzen sinn et 8 Gruppen, an all huet zwee subgroups: Primärschoul (Haapt) an sideline. Et stellt sech eraus, datt all subgroups vum 16. Si vertikal etabléiert sinn, dass, vun uewe bis ënnen ass.

Zousätzlech, an den Dësch, do sinn horizontal Zeile Perioden genannt. Si hunn och hir weider Divisioun an kleng a grouss. Charakteristiken vun der periodesch System handelt hält Element Plaz, säi Grupp an Ënnergrupp Period.

Wéi d 'Eegeschafte vun grouss subgroups ze änneren

All grouss subgroups vun der periodesch Dësch vun Elementer vun der zweeter Period ufänken. Um Zeeche fir déi selwecht Haaptrei Grupp gehéiert, d'Zuel vun de baussenzege Elektronepueren vum selwechten, mä d'Distanz tëscht dem Elektronepueren an der läscht positiv sätzt Ännerungen.

Zousätzlech, op erop vun hinnen an et ass eng Erhéijung vun der atomarer Gewiicht (relativ atomarer Mass) vun der Element. Datt dës Figur ass eng Bestëmmung Faktor an am Besëtz vun der Haaptrei subgroups Mustere vun änneren Identifikatioun.

Zanter de Radius (Distanz tëscht dem positiven Kär an negativ Elektronepueren externen) zu der Haaptrei Ënner-Grupp Majoratiounen, nonmetallic Eegeschafte (Fähegkeet während chemesche Fraen Elektronepueren huelen) Verloschter. Iwwer Ännerungen Metallkugele Eegeschafte (Atomer aner recoil Elektronepueren), ass et méi.

Mat der periodesch System kann zu all aner Eegeschafte vu verschiddene Vertrieder vun der selwechter Haaptrei Grupp Verglach ginn. Op enger Zäit wou d'Mendeleev periodesch System ugeluecht war, gouf et keng Informatiounen iwwert d'Struktur vun egal. Onerwaarten ass d'Tatsaach, datt eemol d'Theorie vun der atomarer Struktur entstanen, studéiert an Schoulen a pädagogesch Profil vu chemesche Universitéiten an elo, si bestätegt d'Hypothes vun Mendeleev an net sengem Virgab bannent engem Dësch op d'Unuerdnung vun Atomer dementéiert.

Electronegativity Verloschter Richtung ënnen am groussen subgroups, i.e. den ënneschten Element am Grupp etabléiert ass, sou seng Fähegkeet Atomer ze befestegt manner ginn.

Verännerung vun Eegeschafte vun der Atomer an der Säit subgroups

Zanter der Mendeleyev periodesch System, existeiert de Changement an der Eegeschafte vun esou subgroups an ëmgedréinter. D'subgroups och Elementer aus Period 4 (D an F Vertrieder vun Famillen). Vun ënnen vun dësen subgroups sinn Metallkugele Eegeschafte reduzéiert, mä d'Zuel vun de baussenzege Elektronepueren vun der selwecht fir all Membere vun der selwechter Ënnergrupp.

Avilable Perioden am PS

All nei Period, ausser fir d'éischt, an Table russesch Chemiker fänkt aktiv Buvette Metal. Weider geliwwert amphoteric Metaller, eng duebel Eegeschafte vu chemesche Alldag suer-. Da ginn et e puer Net-Metallkugele Elementer Eegeschafte. Period goung mat enger Inertgas- (Net-Metal, eng praktesch, net suer- ofbaubar).

Entscheet, datt de System periodesch, an den Zäiten do ass eng Verännerung vun Aktivitéit. Vu lénks no riets ginn der nëmmen Aktivitéit (Metallkugele Eegeschafte) fräi oxydéiert Aktivitéit (Net-Metallkugele Eegeschafte) erofgoen. Also, déi hellst Metaller an der Period op lénks an riets Net-Metaller.

An laang Zäitspann, aus zwee Présentatioun (4-7), och schéngt et periodesch Charakter, mä wéinst der Präsenz vun Vertrieder vun der d oder f vun der Famill, de Metallkugele Elementer an der Serie vill méi.

D'Nimm vun den Haapt subgroups

Deel vun der Grupp vun Elementer sinn am periodesch Dësch haten hir eege Nimm. Vertrieder vun der éischter Grupp A Ënnergrupp genannt Buvette Metaller. Ähnlech Nimm Metaller schëlleg hir Aktivitéit zu Waasser, an Équipe vun ätzend Buvette doraus.

Eng Ënnergrupp vun der zweeter Grupp gëtt als alkaline Äerd Metaller. Wann mat Waasser proposéiert, dës Form Metaller oxides, eemol Lännereien genannt. Et ass aus där Zäit, an huet zu de Membere vun dëser Ënnergrupp vun ähnlechen Numm zougewisen.

Non-Metaller Sauerstoff Ënnergrupp chalcogens genannt, a Vertrieder vun der 7. E Grupp genannt der halogens. 8 Eng Ënnergrupp genannt Adel Gasen wéinst sengem Minimum vu chemesche Aktivitéit.

PS an der Schoul natierlech

Fir Schüler normalerweis Variant vun der periodesch Dësch ugebueden, Hellef an Nieft der Gruppen, Perioden subgroups och uginn Formule an héich liichtflüchtege awer an héich oxides. Eng ähnlech markéiert erlaabt d'Équipe vun Schüler 'Kompetenzen an der Virbereedung vun héich oxides. Genuch am lieu Element Auswiesselspiller Symbol Vertrieder Ënnergrupp fir prett ze kréien deen héchste It.

Wann Dir enk am allgemengen Form vun liichtflüchtege Waasserstoff awer kucken, ass et evident, datt se zu Net-Metaller spezifesch sinn. An Gruppen 1-3 sinn Bindestricher, als typesch Vertrieder vun dëse Gruppen Metaller sinn.

Ausserdeem, weg an e puer Léierbicher vun Chimie fir all Zeechen vun der Elektronen Verdeelung Diagramm der Energie Niveauen. Dës Informatioun net existéieren net an der Period vun Mendeleev, wéi wëssenschaftlech Fakten vill méi spéit wossten hunn.

Ee kann gesinn an Formule externen elektronesch Niveau bei déi ass einfach ze roden, wat der Famill de aktiv Element gehéiert. Dës Rotschléi sinn net am Examen stattfannen erlaabt, sou Graduéierter vun 9 an 11 Klassen, huet seng chemesch Wëssen un d'OGE, oder Examen ze weisen, ginn déi klassesch schwaarz a wäiss Versioun vun der periodesch Dësch, an deem et gi keng weider Detailer iwwert d'Struktur vum Atom, de Formelen vun héich oxides, aus liichtflüchtege Waasserstoff awer .

Sou ass eng Decisioun zimlech logesch a verstoen, well fir déi Studenten déi, wäert net schwéier ginn am Spass vun Mendeleyev an Lomonosov ze verfollegen decidéiert hunn d'klassesch Versioun vum System ze benotzen, do si einfach net Tipps brauchen.

Dat ass d'Gesetz an der periodesch System D. I. Mendeleeva eng wichteg Roll an der Weiderentwécklung vun der atomarer-molekulare Theorie huet. No Dir de System schafen, ugefaang Wëssenschaftler méi Opmierksamkeet op d'Etude vun der Zesummesetzung vun der Element ze bezuelen. Dësch gehollef e puer Informatiounen iwwert einfach Substanzen ze klären, wéi och d'Natur an Eegeschafte vun der Elementer vun deem se gemaach ginn.

Mendeleyev selwer geduecht dass nei Elementer geschwënn opgemaach ginn, a fir d'Positioun vun Metaller am periodesch Dësch gëtt. Et ass nom Optrëtt vun der Pai, eng nei Ära an der Chimie ugefaang. Ausserdeem, war schlëmmen Ufank kritt e Majorzsystem vun Zesummenhang Wëssenschaft ze Form, sinn mat der Struktur vun Atomer an Mann vun Elementer assoziéiert.