D'Ioniséierung vun engem Atom

D'Energie vun der Ionisatioun ass d'Haaptcharakteristik vum Atom. Et bestëmmt der Natur a Kraaft vu chemesche Obligatiounen, déi vun administrativ Atom kapabel ass. D'Reduktiounseigenschaften vun engem Stoff (einfache) hänken och vun dëser Charakteristik.

De Begrëff "Ioniséierungsenergie" gëtt heiansdo ersat duerch de Begrëff "éischt Ionisatiounspotential" (I1), dat heescht duerch déi klengste Energie déi néideg ass fir e Elektron ze flüchten aus engem gratis Atoma, wann et an engem energiespuersorientéierte Zoustand ass.

Besonnesch fir e Waasserstoffatom ass d'Energie déi néideg ass fir e Elektron aus engem Proton ze trennen. Zum Atomer mat verschiddene Elektronen ass d'Konzept vun der zweeter, drëtter etc. Ionisatiounspotenzial.

D'Eegeliichten Energie vun Atom Waasserstoff - ass de Montant, datt ee Begrëff der Energie vun der Elektronen ass, an déi aner - déi potentiell Energie vun de System.

An der Chimie gëtt d'Energie vum Waasserstoffatom mat dem Symbol "Ea" bezeechent an d'Summe vun der potentieller Energie vum System an der Elektronenergie kann ausdrécklech vun der Formel: Ea = E + T = -Ze / 2.R.

Dëst Ausdrock weist datt d'Stabilitéit vum System direkt mat der Ladung vum Keel an d'Distanz tëscht dem Elektron ass. Wat méi kleng ass dës Distanz, wat d'Stäerkt vum Kär méi staark ass, wat méi zoufälleg se sinn, wat méi stabil a stabil ass, a wat méi Energie muss verbrauchen fir dës Verbindung ze bremsen.

Et ass evident, datt d'Stabilitéit vun de Systeme bezuelt wéi d'Energie vun de Verbriechen ausgeliwwert gëtt fir d'Bond ze zerstéieren: wat méi Energie, wat méi stabil ass.

D'Ioniséierungsenergie vum Atom - (d'Kraaft, déi fir d'Zerstéierung vun Obligatiounen an engem Waasserstoffatom néideg ass experimentell berechent ginn. Heute ass säi Wäert genee bekannt: 13,6 eV (Elektron Volt). Spéider konnten d'Wëssenschaftler och mat der Hëllef vun enger Serie vun Experimenten d'Energie fir d'Zerstéierung vun der Atomeelektronenbindung an systeme besteet aus engem eenzelen Elektron a engem Kärel mat enger Ladung zweemol wéi e Waasserstoffatom. Et gouf experimentell gemaach datt an dësem Fall 54,4 eV gefuerdert ginn.

Déi bekannte Gesetzer vun der Elektrostatik soen, datt d'Ioniséierungsenergie néideg ass fir d'Verbindung tëscht opposéiert Ladungen (Z an e) z'erreechen, wann se an der Distanz R geland sinn, fest (ermittelt) duerch déi folgend Regelung: T = Ze / R.

Esou en Energie gëtt proportional zur Magnitude vun de Gebidder an ass deementspriechend ëm d'Distanz. Dëst ass ganz natiirlech: wat d'Stäerkt méi staark gëtt, wat d'Kraaft méi staark ass, wat d'Muecht méi grouss ass wéi d'Kraaft ze verbrennen. Dat selwecht gëllt fir Distanz: wat méi kleng ass, wat d'méi staark d'Ioniséierungsenergie gëtt, déi méi Gabel mussen applizéiert ginn fir d'Verbindung ze bremsen.

Dës Argumentatioun erklärt fir d'éischt datt d'System vun den Atomen mat enger staarker nuklearer Ladung méi stabiler a brauch méi Energie fir den Elektron ze trennen.

D'Fro Ressort direkt: "Wann d' Vitesse vun den helle nëmmen ass duebel sou staark, firwat de Eegeliichten Energie néideg eng Elektronen ze läschen, ass et net zu zwee a véier Mol méi firwat et zweemol gläich un der Vitesse ass, d'Feld ze huelen (54.4 / 13.6 = 4? )? ".

Dëse Widerspiegelung erkläert ganz einfach. Wann d'Gebidder Z an e am System relativ an engem gemeinsamen Zoustand vun der Immobilitéit sinn, da gëtt d'Energie (T) proportional zum Zuel Z, a si vergréissert proportional.

Mä an engem System wou den Elektron iwwer d'Charge d'Kernen ëmdréit mat Zuel Z, an Z verstäerkt, verstäerkt de Rotatiounsradius R proportional: de Elektron gëtt mat der grousser Kraaft an den Keier gezunn.

De Schluss ass evident. D'Ioniséierungsenergie gëtt duerch d'Charge vum Kärel befaasst, d'Distanz (am Radius) vum Kär zu dem héchste Punkt vun der Ladungsdichte vum externe Elektron; D'repulsiv Kraaft tëscht den äusseren Elektronen an dem Mooss vun der penetréierende Fäegkeet vum Elektron.