D'Hëtzt vun Opstellung - wat ass dat?

Mir schwätzen iwwer dat wat ass d'Hëtzt vun Opstellung, wéi och d'Konditiounen definéieren, datt Standard genannt. Fir dëse Problem ze Zort eraus, d'Differenzen tëscht einfach a komplex Substanzen erauszefannen. Fir d'Konzept vun "Hëtzt vun Opstellung", betruecht de spezifeschen chemeschen Equatioun assuréiert.

D'Norm enthalpy vun Équipe vun Substanzen

76 Wandjann vun Energie an d'Reaktioun vu Kuelestoff mat Waasserstoff Gas Interaktioun verëffentlecht. An dësem Fall, d'Figur - ass d'thermesch Effet vun der chemescher Reaktioun. Mä dës Hëtzt vun Équipe vun Methan Molekülle aus einfach Substanzen. "Firwat?" - Dir frot. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt de Start Komponente si Kuelestoff a Waasserstoff. 76 Wandjann / mol ass d'Energie, déi chemists "Hëtzt vun Opstellung" genannt.

Donnéeën Sheets

An thermochemistry existéieren vill Dëscher, wat d'Hëtzt vun Équipe vun verschiddenen enthalen chemesch Substanzen aus einfach Substanzen. Zum Beispill, Hëtzt vun Équipe vun der Substanz, der Formel vun déi CO ₂ an der Gas Staat eng Figur 393,5 Wandjann / mol huet.

praktesch Bedeitung

Firwat sinn Daten Wäerter? D'Hëtzt vun Opstellung - e Wäert, déi während der Berechnung vun der thermesch Effet vun all chemesche Prozess ginn ass. Fir esou Berechnungen ze Exercice verlaangen de Gebrauch vun der Gesetz vum thermochemistry.

thermochemistry

Et ass eng fundamental Gesetz, datt am Laf vun der chemescher Reaktioun observéiert Energie Prozesser erkläert. Während der Interaktioun observéiert qualitative Ännerungen am reagéiert System. Verschidde Substanze verschwannen, nei Deeler schéngen an hirer Plaz. Dëse Prozess vun engem Changement an der intern Energie vun de System begleet ass, ass et an der Form vun Aarbecht oder Hëtzt gewisen. Der Aarbecht, déi mat der Extensioun, fir de chemesche Reaktioune verbonnen ass, ass déi ënnescht Figur. D'Hëtzt an der Konversioun vun eent Komponent an aner Substanz Matspiller kann ee grousse Wäert ginn.

Wa mir eng Rei vu Fraen betruecht, bal all ass et Un- oder Verëffentlechung vun engem bestëmmte Montant vun Hëtzt. thermochemistry - eng speziell Rubrik gouf fir eng Erklärung vun der Phänomener hunn.

Hess d'Gesetz

Wéinst dem éischte Gesetz vun Thermodyanmik, gouf et méiglech d'Berechnung vun der thermesch Effekt op d'Konditioune vun der chemescher Reaktioun je ze üben. Baséiert Berechnungen op der Haaptrei thermochemistry Gesetz, nämlech d'Gesetz vun Hess. Loosst seng Formuléierung: thermesch Effekt chemesche Transformatioun an d'Natur ze dinn, déi initial an final Staat vun der Matière, ass et net mat de Wee vun Interaktioun assoziéiert.

Wat folgendermoossen aus dëser Formuléierung? Am Fall vun engem spezifeschen Produit brauchen net nëmme fir een Ausdrock vun der Interaktioun applizéiert ginn, kann d'Reaktioun op verschidde Manéieren duerchgefouert ginn. An all Fall, egal wéi Dir de gewënschte Material ginn, wäert de thermesch Effekt vum Prozess dropp Wäert bleiwen. Ze definéieren ass et néideg d'thermesch Effekter vun der Mëttelstuf Fraen ze WikiCommons. Wéinst dem Gesetz vum Hess gouf méiglech Berechnungen vun der Quantitéiten vun thermesch Effekter ze maachen, ass et onméiglech am calorimeter ze üben. Zum Beispill, d'Hëtzt vun Équipe vun Kuelemonoxid Substanze vun Hess d'Gesetz, mä duerch Iddi trotzdeem berechent ze wäit ofgedonkelt bis et bestëmmen Dir wäert net geléngt. Et ass also wichteg speziell thermochemical Dëscher an deem de z'identifizéieren Wäerter fir verschidde Substanzen opgezielt als ënner normale Konditiounen definéiert

Wichtege Punkten an der Berechnung

Entscheet, datt d'Hëtzt vun Opstellung - ass d'Hëtzt vun Reaktioun, vu besonnescher Wichtegkeet ass d'ugesammelt Staat vun der Substanz an Fro. Zum Beispill, wann ass et Miessunge als e Liewesniveau Staat Kuelestoff GRAPHITE, amplaz Diamanten gin. huelen och Rechnung den Drock an d'Temperatur, dat ass, ass d'Konditiounen an deenen Ufank Komponente reagéiert. Dës kierperlech Quantitéite sinn gebass groussen Afloss op d'Reaktioun ze huele, ass fräi oder Quantitéit vun Energie reduzéiert. Fir Basis Berechnungen an thermochemistry zu Leeschtunge decidéiert konkret Indicateuren vun Drock an Temperatur ze benotzen.

Standard Konditiounen

Well d'Hëtzt vun Équipe vun Matière - eng Determinatioun vun den Effet vun der Energie an der Norm Konditiounen ass, z'ënnerscheeden hinnen getrennt. Temperatur an dëse Match gaangen fir d'Berechnung vun 298K (25 Grad centigrade) Pressure - 1 Atmosphär. Zousätzlech, e wichtege Punkt, deen Prise Wäert ass auswiesselen ze ass d'Tatsaach, datt d'Hëtzt vun der Équipe fir all einfach Substanzen ass null. Dat ass logesch, well der einfach Substanzen selwer nët Form, dat heescht, et ass keen Energieverbrauch fir hir Optriede.

Elementer vun thermochemistry

Dës Sektioun vun modern Chimie huet eng besonnesch Bedeitung, well et hei gedroen ass wichteg Berechnungen aus Resultater sinn an thermesch Muecht Generatioun benotzt. An thermochemistry, sinn et vill Begrëffer a Konzepter, ze bedreiwen sinn wichteg de gewënschte Resultater ze kréien. D'enthalpy (? H) bedeit, datt eng chemesche Reaktioun Plaz an engem zouenen System huet, do huet keen Effet op d'Äntwert vun der aner reactants, war den Drock konstant. Dës Ännerung erlaabt Iech iwwert d'Richtegkeet vun de Berechnungen Leeschtung ze schwätzen.

Je wat Zort Reaktioun geduecht ass, kann d'Hellegkeet an Zeechen vun der doraus thermesch Effekt vill variéieren. Also, fir all mol den decomposition vun komplex Substanzen an e puer einfach Komponente sensibiliséieren, ass et Hëtzt Un- ugeholl. Vernetzung e Majorzsystem vun Reaktioun ab Material zu engem méi komplex Produit vun der Verëffentlechung vun substantiell Montanten vun Energie begleet.

Konklusioun

An léisen all Problem thermochemical déi selwecht Algorithmus vun Aktiounen gëllen. Éischt, an den Dësch ass fir all ugefaange Komponent sech, wéi och Reaktioun Produiten Quantitéit vun Hëtzt vun Formatioun, net den ugesammelt Staat vergiesst. Nächst, Moosswäert Arméi Hess Gesetz dat onbekannt Quantitéite ze bestëmmen.

Besonnesch Opmierksamkeet soll virun der éischter oder Finale Substanz an engem bestëmmte Equatioun bestehend op de Kont stereochemical Faktoren bezuelt ginn. Wann d'Reaktioun einfach Substanzen ass, hir Standard Hëtzt vun Opstellung ass gläich ze null, i.e., esou Komponente keen Effekt op d'Resultat vun Berechnungen kritt hunn. Probéieren d'Informatiounen op eng spezifesch Reaktioun ze benotzen. Wa mir de Prozess vun Équipe vun Eisen It (géréiert ^{Iwwer 3)} reng Metall vun reagéiert mat der GRAPHITE als Beispill huelen, kann d'Referenz Wäert Standard Pilot vun Opstellung fonnt ginn. Fir Eisen It (géréiert ^{Iwwer 3)} et -822,1 Wandjann / mol fir d'GRAPHITE (einfach Substanz) ginn ass null. Déi doraus resultéierend Reaktioun produzéiert Kuelemonoxid (CO), fir deen d'Luucht aus engem Wäert vun huet - 110,5 Wandjann / mol, iwwerdeems d'Hëtzt vun Opstellung entsprécht null Eisen verëffentlecht. Originalopnahm Standard Pilot vun Équipe vun dëser chemescher Interaktioun ass wéi follegt charakteriséiert:

_Iwwer 298 H = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 Wandjann.

Analyséiert duerch Gesetz Hess da Resultat kritt, ass et méiglech eng logesch Konklusioun ze maachen, datt de Prozess en endothermic Konversioun ass, i.e. et iwwerhëlt zatrachivaniya Energie Eisen Reduktioun Reaktioun vu senge ferric It.