Amphoteric oxides. Chemesch Eegeschaften, engem Prozess fir virbereeden

Amphoteric oxides (mussen duebel Eegeschafte) - am meeschte Fäll Metal oxides déi niddreg electronegativity hunn. Je extern Konditioune weise keng saierzege It oder Wunnengen. Dës oxides sinn duerch Transitioun Metaller geformt, déi typesch folgend oxydéiert Staaten weise: wäert, lll, LV.

Beispiller vun amphoteric oxides: Zénk It (ZnO), Chrom It lll (Cr2O3), Al It (Al2O3), It wäert hängkt (SnO), hängkt It LV (SnO2), nodeems It wäert (PbO), nodeems It LV (PbO2) , souzesoen It LV (TiO2), Mangan It LV (MnO2), Eisen It lll (Fe2O3), Beryllium It (BeO).

D'Reaktioune typesch vun amphoteric oxides:

1. Dës oxides kann mat staarke Saieren reagéieren. An dëser Form de Salzer vun deene selwechten Saieren. Reaktioune vun dësem Typ sinn eng Sortie vun der Eegeschafte vun der Basis Typ. Zum Beispill: ZnO (Zénk It) + H2SO4 (Salz- Seier) → ZnSO4 (Zénk sulfate) + H2O (Waasser).

2. An der Reaktioun mat staarke alkalis amphoteric oxides, weise hydroxides saierzege Eegeschafte. An dësem bilden vun Eegeschafte (i.e., amphoteric) ass an d'Équipe vun zwee Salzer Ausdrock fonnt.

Am Schmëlzpunkt vun Reaktioun mat der Buvette Salz ass d'Moyenne normal, zum Beispill gemaach:
ZnO (Zénk It) + 2NaOH (Natrium hydroxide) → Na2ZnO2 (normal mengen Salz) + H2O (Waasser).
Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (Waasser).
2Al (leider) 3 (Al hydroxide) + 3SO3 (Schwiewel It) = Al2 (SO4) 3 (Al sulfate) + 3H2O (Waasser).

Der Léisung amphoteric oxides vun Reaktioun mat Buvette eng komplex Salz, zum Beispill zu Form: Al2O3 (alumina) + 2NaOH (Natrium hydroxide) + 3H2O (Waasser) + 2Na (Al (leider) 4) (eng komplex Salz vun Natrium tetragidroksoalyuminat).

All 3. all amphoteric Metal It huet eng Koordinatioun Zuel. Zum Beispill ze Zénk (Zn) - 4, Al (Al) - 4 oder 6, fir Chrom (CR) - 4 (seelen) oder 6.

4. Amphoteric It reagéieren net mat Waasser an net androen verbidden.

Wat Reaktioune beweisen amphoteric Metal?

Relativ gesinn, kann en amphoteric Element souwuel d'Eegeschafte vun Metaller a Kärluedzuel weise. Esou charakteristesch Fonktioun am Elementer vun enger Gruppe präsent ass: Be (Beryllium), Ga (Gallium), Ge (Germanium), SN (hängkt), Sherlyn, SB (Antimon), bi (Bismut), an e puer anerer, wéi och vill vun den Elementer B -groups - en Objet (Chrom), biergof (Mangan), géréiert (Eisen), Zn (Zénk), Albumen (Cadmium), an anerer.

Mir beweisen elo dëse chemesche Reaktioune amphoteric chemeschen Element Zénk (Zn):

1. Zn (leider) 2 (Zénk hydroxide) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (Zénk Nitratveruerdnung) + H2O (Waasser).
ZnO (Zénk It) + 2HNO3 (nitric Seier) = Zn (NO3) 2 (Zénk Nitratveruerdnung) + H2O (Waasser).

b) Zn (leider) 2 (Zénk hydroxide) + Na2O (Natrium It) = Na2ZnO2 (Natrium dioksotsinkat) + H2O (Waasser).
ZnO (Zénk It) + 2NaOH (Natrium hydroxide) = Na2ZnO2 (Natrium dioksotsinkat) + H2O (Waasser).

An dat de Fall, wann d'Element mat der duebel Eegeschafte vun der Facettenaen folgend oxydéiert huet, seng duebel (amphoteric) Eegeschafte stäerkste trotzdem an engem Mëttelstuf oxydéiert Schrëtt geschéien.

Als Beispill Bauoffall kann (CR). Dëst Element huet den folgenden oxydéiert Staaten: Iwwer 3, 2+ 6+. Am Fall vun dräi grondleeënd saierzege Eegeschafte sinn ongeféier gläich ausgedréckt, iwwerdeems y Objet +2 Basis Eegeschafte Wieder, an Objet +6 - sauerem. Hei sinn Reaktioune datt dës Ausso beweisen:

CR + 2 → CRO (Chrom It +2), CR (leider) 2 → CrSO4;
CR + 3 → Cr2O3 (Chrom It +3), CR (leider) 3 (Chrom hydroxide) → KCrO2 oder Chrom sulphate Cr2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 (Chrom It +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Am meeschte Fäll amphoteric oxides vu chemeschen Elementer an oxydéiert Staat +3 existéieren an der meta Form. Als Beispill kann zitéiert ginn: kucken hydroxide It (chemesch Formel Alo (leider) an Eisen metahydroxide (chemesche FeO (leider) Formule) ...

Wéi si amphoteric oxides?

1. De stäerkste praktesch Method fir hir Virbereedung ass Nidderschlag vum meng Léisung ammonium hydroxide mat, dass e schwaach huel ass. Zum Beispill:
Al (NO3) 3 (Al Nitratveruerdnung) + 3 (H2OxNH3) (meng Léisung vun ammonia hydrate) = Al (leider) 3 (amphoteric It) + 3NH4NO3 (Reaktioun ass ënner Hëtzt zwanzeg Grad gesuergt).
Al (NO3) 3 (Al Nitratveruerdnung) + 3 (H2OxNH3) (meng ammonium hydroxide) = Alo (leider) (amphoteric It) + 3NH4NO3 + H2O (Reaktioun op 80 ° C gesuergt)

Am Austausch Reaktioun vun dësem Typ am Fall vun iwwerschësseg Buvette Al hydroxide wäert net Manéier. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt den Al wéinst senge duebel Eegeschafte nees anion Passë: Al (leider) 3 (Al hydroxide) + OH- (iwwerschësseg Buvette) = [Al (leider) 4] - (Al hydroxide anion).

Beispiller vun dëser Zort Reaktioun:
Al (NO3) 3 (Al Nitratveruerdnung) + 4NaOH (iwwerschësseg Natrium hydroxide) = 3NaNO3 + Na (Al (leider) 4).
ZnSO4 (Zénk sulfate) + 4NaOH (iwwerschësseg Natrium hydroxide) = Na2SO4 + Na2 (Zn (leider) 4).

Salzer déi op der selwechter Zäit gemaach ginn, sinn komplex awer. Si gehéieren komplex anions: (Al (leider) 4) - an aneren (Zn (leider) 4) 2-. Sougenannten ech d'Salz: Na (Al (leider) 4) - Natrium tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (leider) 4) - Natrium tetragidroksotsinkat. Reaktioun Produite vun Al oder Zénk oxides mat de massive Buvette sinn anescht genannt: NaAlO2 - Natrium dioksoalyuminat an Na2ZnO2 - Natrium dioksotsinkat.