Wat ass Kuelemonoxid? D'Struktur vum Molekiil

Kuelemonoxid, och bekannt als Kuelemonoxid, huet eng ganz staark molekulare Zesummesetzung, ass onert an seng chemesch Eegeschaften a schlecht schlecht lass. Dës Verbindung ass och onheemlech gëfteg, wann se an d'Atemsystem kënnt an ass mat dem Hämoglobin vum Blutt verbonne ginn, an et hält d'Sauerstoff an d'Gewier an d'Organer op.

Chemeschen Numm an Formel

Kuelemonoxid ass och ënner anerem Numm bekannt, dorënner Kuelemonoxid II. Am Alltag gëtt et normalerweis als Kohlenmonoxid genannt. Dëst Kuelemonoxid ass e gëftegt, ouni Faarwen a geschmacklos Gas, wat ouni Geroch ass. Déi chemesch Formel ass CO, an d'Mass vun engem Molekül 28,01 g / mol.

Effekte vum Kierper

Kuelemonoxid kombinéiert mam Hämoglobin fir Carboxyhämoglobin ze bilden, deen keng Sauerstoffkapazitéit huet. D'Inhalatioun vu seng Dämpsen verursaacht Beschiedegung vum Zentralnervensystem (CNS) a Verdacht. De entstinnende Manktem vu Sauerstoff bewierkt Headache, Schwindel, verréngert Puls an Atemplangate, wat zu engem schwieregen an anschliessende Doud vum Kierper féiert.

Toxesches Gas

Kuelemonoxid gëtt produzéiert duerch partiell Verbrennung vu Stoffer, déi Kuelestoff, zum Beispill an intern Verbrennungsmotoren hunn. D'Verbindung enthält 1 Kueletaat, dee kovalent an 1 Sauerstoffatom gebonne gëtt. Kuelemonoxid ass ganz gëfteg, an dëst ass eng vun de bekanntsten Ursaachen vun fatal Vergëftungen ëm d'Welt. Expositioun kann zu Schied un d'Häerz an aner Organer leiden.

Wat ass d'Benotze vum Kuelemonoxid?

Trotz senger schlechter Toxizitéit ass Kuelemonoxid extrem nëtzlech - Dank moderner Technologie gi vu verschiddene vital Produkter geschafft. Kuelemonoxid, obwuel haut als Schuedstoff als Bedenkzäit ugesinn ass, war ëmmer an der Natur, awer net an sou Quantitéiten wéi zum Beispill Kuelendioxid.

Feeler sinn déi, déi mengen datt et keng Kohlenmonoxid ass an der Natur. D'CO entsteet am geschmollten vulkanesche Fusioun op héije Drängen am Mantel vun der Äerd. Den Inhalt vu Kueler an vulkaneschen Gasen schwätzt vun manner wéi 0,01% bis 2%, ofhängeg vum Vulkan. Well déi natierlech vun dëser Verbindung ass net e konstante Wäert, ass et net méiglech fir d'Erdgasemissiounen genee ze mëschen.

Chemeschen Eigenschaften

Kuelemonoxid (CO-Formel) bezeechent een net Salz, d'Bildung oder indifferent Oxiden. Mä bei enger Temperatur vun +200 ^o C et reagéiert mat Natrium hydroxide. Während dëser chemesche Prozess ass d'Équipe vum Natrium formate:

NaOH + CO = HCOONa (Salz vun Ambersteier).

Eegeschaften vum Kuelemonoxid baséieren op seng Reduktiounskapazitéit. Kuelemonoxid:

• kann mat Sauerstoff reagéiert ginn: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• kapabel mat halogens reagéiert: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (phosgene);
• Et huet d'eenzegaarteg Propriétéit ze recuperéieren reng Metaller vun hiren oxides: géréiert ₂ O + ₃ = 3CO 2Fe + 3CO _2;
• administrativ Metal carbonyls: géréiert + = 5CO géréiert (CO ) _5;
• Perfekt léift an Chloroform, Essigsäure, Ethanol, Ammoniumhydroxid a Benzol.

Molekül Struktur

Zwee Atome, vun deenen an der Tatsaach, de Kuelemonoxid (CO) -molekül besteet, ginn duerch eng Tripelbindung verbonne ginn. Zwee dovunner besteet aus der Fusioun vu p-Elektronen vun Kohlenstoffatomen mat Sauerstoff, an d'Drëtt ass wéinst engem speziellen Mechanismus wéinst de gratis 2p-Orbitalen vu Kuel a 2p-Elektronen Sauerstoffpaar. Dës Struktur bidd dem Molekül mat héich Stäerkt.

E bësse vun der Geschicht

Och Aristoteles vum antike Griechenland beschreift d'gëfteg Gase vu Brennen. De Mechanismus vum Doud selwer ass net bekannt. Allerdéngs war eng vun de antike Methoden vun der Exekutioun d'Verhaftung vum transgresséierende Gesetz am Dampbad, wou d'Embere waren. De griicheschen Dokter Galen huet virgeschloen datt verschidde Verännerungen an der Loft geschéien, déi Schued bei der Inhalatioun verursaachen.

Während dem Zweete Weltkrich gouf e Gasgemësch mat Kuelemonoxydmixen als Brennstoff fir Autosfäegkeeten an deelweis der Welt benotzt, wou et eng limitéiert Betrag vu Benzin an Diesel Brennstoff gouf. Aussergewéinlech (mat Ausnahmen) hunn Generalkohierer oder Holzbunnen installéiert, an e Gemeng aus atmosphäresche Stickstoff, Kuelemonoxid a kleng Masse aner Gase gouf dem Gasmixer geliwwert. Dëst war den sog. Holzgas.

Oxidatioun vum Kuelemonoxid

Kuelemonoxid ass duerch partiell Oxidatioun vun kohärenthalberen Verbindungen gebonnen. CO ass gemaach wann genuch Sauerstoff Kuelendioxid _(CO2), zum Beispill ze produzéieren, während Operatioun vun der Schmelzhäre oder intern Verbrennungsmotor an engem zouenen Plaz. Wann e Sauerstoff awent gëtt, wéi och aner atmosphäresch Konzentrationen, entbrennt Kohlenmonoxid, bluichte Licht emittéiert Kuelendioxid, bekannt als Kuelendioxid.

Kuelengaser, déi allgemeng benotzt war virun den 1960er Joren vum leschte Joerhonnert fir Bannenhaff, Kuk a Heizung, hat CO an hirer Zesummesetzung als e profitéierend Brennstoffkomponent. E puer Prozesser an de modernen Technologien, wéi zum Beispill d'Schmelzveruerteelung, produzéiere ëmmer nach Kohlenmonoxid als Nebenprodukt. D'Verbindung selwer CO ass oxidized ₂ bei Raumtemperatur zu CO.

Gëtt et en CO an der Natur?

Gëtt et Kuelemonoxid an der Natur? Ee vun hiren natierleche ville Quellen ass photochemesch Reaktiounen déi an der Troposphäre geschitt. Dës Prozesser sinn ugeholl gebass gin bis Generéiere ongeféier 5 × ¹⁰ Dezember kg Agenten E; oday. Aner Quellen, wéi et schonn erwähnt gouf, sinn Vulkaner, Bëscher a aner Zorte Brennen.

Molekularen Eegeschaften

Kuelemonoxid huet eng molar Mass vu 28,0, wat et e bëssen manner dicht mécht wéi d'Loft. D'Längt vum Bond tëscht den zwee Atomer ass 112,8 Mikrometer. Et ass nawell genug datt et eent vun de mächtegsten chemeschen Obligatiounen gëtt. Béid Elementer am CO-Compound hunn zesummen 10 Elektronen an enger valence Shell.

An enger Regel ass eng Duebelbindung an organesche Carbonylverbindungen entstinn. Eng charakteristesch Fonktioun vum CO-Molekiil ass datt tëscht den Atomen et eng staark Tripelbindung mat 6 gemeinsame Elektronen an 3 gebonne molekulare Orbitale gëtt. Well vun der gemeinsamer 4 Elektronen stamen aus enger Sauerstoff Atom an 2 nëmmen aus Kuelestoff, ee besat duerch zwee verbonne Sonn Elektronepueren vun O _2, eng dipole oder Dativ Emissioun grënnen. Dëst verursaacht d'Polariséierung C ← O vun engem Molekiil mat enger klenger Charge iwwer "-" op Kuelestoff a e klenge Charge vun "+" op Sauerstoff.

Déi verbleiwen zwee verbonne Orbitale besetzen een geluedenen Partikel aus Kuelestoff an ee vun Sauerstoff. De Molekül ass asymmetresch: Sauerstoff huet eng méi grouss Elektron Dichtegkeet wéi Kuelestoff, an ass och liicht positiv opgeléiert mat negativem Kuelestoff.

Kréien

An der Industrie gëtt d'Produktioun vum Kuelemonoxid CO duerch Erhitzen ouni Zougank vu Loft op Kuelendioxid oder Waasser vapor a Kuel ausgeführt:

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Déi lescht Mëschung déi och kritt, gëtt och Waasser a Synthesegas genannt. An de Laborbedingungen, Kuelemonoxid II duerch Beliichtung vun organeschen Säuren zu konzentratiséierter Schwefelsäure, déi als Waasserentfernung agéiert:

HCOOH = CO + H ₂ O;

C ₂ H ₂ O ₄ = CO + ₂ H ₂ O.

Déi Haaptsymptomatik an hëlleft fir d'Vergëftung CO

Ass Kuelemonoxidvergëftung? Jo, a ganz staark. Kuelemonoxidvergëftung ass déi haitegst Phänomen vun der Welt. Déi heefegste Symptomer sinn:

• Gefill vu Schwächt;
• Nausea;
• Schwindel;
• Ermüdung;
• Reizbarkeet;
• Schlecht Appetit;
• Kappwéi;
• Disorientation;
• Gesond Visioun;
• Vomiting;
• Fainting;
• Convulsions.

D'Expositioun vun deem gëftege Gas kann zu erneierbaren Schued bewierken, wat oft zu längeren chronesch pathologesche Conditioune féieren. Kuelemonoxid kann e schwéiere Schued beim Fetus vun enger Schwangerschaft verursaachen. Affer, zum Beispill, no engem Feier, muss direkt Ënnerstëtzung kréien. Dréckt eng Ambulanz op, braucht Zougang zu frëscher Loft, d'Kürze vu Kleeder, ruhend, waarm ze ginn. Gëfteg Vergëftung gëtt normalerweis ënner der Iwwerwaachung vun Dokteren, am Spidol behandelt.

Applikatioun

Kuelemonoxid, wéi scho gesot, ass gëfteg a geféierlech, awer et ass eng vun den basalen Verbindungen, déi an der moderner Industrie fir d'organesch Synthese ginn. CO gëtt benotzt reng Metaller ze produzéieren, carbonyls, phosgene, Kuelestoff sulfide, Duerch Alkohol, Dës villt Gedeessems, aromatesche aldehydes, formic sauerem. Dës Substanz gëtt och als Brennstoff benotzt. Trotz hirem Toxizitéit an der Toxizitéit gëtt et dacks als Rohmaterial fir verschidden Substanzen an der chemescher Industrie ze kréien.

Kuelemonoxid a Kuelendioxid: wat ass den Ënnerscheed?

Leck an Kuelendioxid (CO a CO ₂₎ sin oft verwiesselt fir all aner. Béid Gasen sinn ouni Geroch an ouni Faarf, a béides hunn e negativen Effekt op de kardiologesche System. Béid Gase kënnen den Kierper duerch Inhalatioun, Haut an Aen era kommen. Dës Verbindungen, wann si exponéiert op e liewegen Organismus, hunn eng Rei vun allgemeng Symptomer - Kappwéi, Schwindel, Kräutungen an Halluzinatiounen. Meeschte Leit maachen kaum den Ënnerscheed an do mierken net dass Auto Communiqué erdroen wéi CO Emissiounen, an CO _2. Indoor, eng Erhéijung vun der Konzentratioun vun dësen Gasen kënne geféierlech fir d'Gesondheet a Sécherheet vun enger Persoun, déi si ausgesat ass. Wat ass den Ënnerscheed?

Bei héijer Konzentraktioune kënnen zwee Fatalitéit sinn. D'Differenz läit am datt d'CO ₂ ass eng gemeinsam natierlech Gas, néideg fir all Planz an Déiereschutz Liewen. CO ass keen gemeinsame Véierel. Dëst ass en Byprodukt vun der anoxescher Verbrennung vu Brennstoffer. Der kritescher chemesche Ënnerscheed, dass _CO2 huet ee Kuelestoff Atom an zwee Sauerstoff Atom, Well nëmmen duerch een hinnen eng CO. Kuelendioxid ass net entflammbar, en Iwwerdach vun Monoxid huet eng grouss Wahrscheinlechkeet fir d'Zündung.

Kuelendioxid trëtt natiirlech an der Atmosphär op: d'Mënschen an d'Déieren Sauerstof ophalen a Kohlendioxid auszeüben, dh Liewewierken kënnen se an klengen Zommen ophalen. Dëst Gas ass och nëtzlech fir d'Realiséierung vun der Photosynthese vu Planzen. Allerdéngs ass Kuelemonoxid natirlech net an der Atmosphär entstinn an kann och Gesondheetsproblemer och bei nidderegen Konzentratiounen verursaachen. D'Dicht vu béide Gasen ass och ënnerschiddlech. Kuelendioxid ass méi schwéier a méi dichter wéi d'Loft, waarm Kuelemonoid liicht ageleet gëtt. Dës Fonktioun sollt a berücksichtegt ginn wann së deem entspriechende Sensoren an den Heime installéiert gëtt.