Halschent-Reaktioun Method: Algorithmus

Vill chemesch Prozesser mat der Ännerung Grad vun oxydéiert vun den Atomer, déi de reaktiv Facettenaen Form getest. Schreiwen Equatioune Reaktioune redox Typ ass dacks duerch Schwieregkeeten begleet de Ech Kader virun all Formule Substanzen. Zesummenhang mat elektronesch oder elektronesch-ionic Vitesse Verdeelung Gläichgewiicht fir dësen Zweck, goufen Methoden entwéckelt. Den Artikel beschreift déi zweet Manéier an der Equatioune.

Halschent-Reaktioun Method, d'Essenz vun

Hien och Elektronen-Ion Gläichgewiicht Verdeelung ass souguer gemaach ginn Multiplikatore genannt. Baséiert op Method vun negativ gelueden Deelecher tëscht anions oder signéieren am Opléise mëttelfristeg mat verschiddene PH bail.

Am Reaktioune vun oxidative an reductive electrolytes Typ mat negativen Protonen oder positiv Vitesse Équipe. Equatioune molekulare Ion Arten, baséiert Halschent Reaktioun Method ass Équipe, kloer d'Essenz vun all Prozess beweisen.

d'Gläichgewiicht vun electrolytes eng speziell mellen staark Link den ionic Deelchen a lockere Verbindungen, a Gas Dépôten an der Form vun undissociated Molekülle zu Formulaire benotzt. Der Zesummesetzung muss Kreesleef Deelchen soen wéi hiren Ofschloss vun oxydéiert änneren. an neutral (H ₂ O) Konditiounen ^- d'Opléise mëttel- an Gläichgewiicht Geleeënheet saierzege (H ^+), Buvette ^(leider) bestëmmen.

Fir wat benotzt?

D'WRA Method ass, fir hallef-Reaktioun Equatioune ënner ionic Schreiwen getrennt fir oxydéiert an Reduktioun Prozesser. D'Finale Gläichgewiicht wäert hir Zomm ginn.

Ëmsetzung Etappe

Geschriwwen huet seng eege Onofhängegkeet Halschent Reaktioun Method. D'Algorithmus regruppéiert déi folgend Schrëtt:

- Den éischte Schrëtt ass zu OPSCHREIWEN Formelen fir all reactants. Zum Beispill:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Da muss du der Fonktioun vun engem chemesche Siicht ze installéieren, all Volet vum Prozess. Dës Reaktioun, KMnO ₄ Akten als oxidizer, ass H ₂ S enger Reduktioun Agent an HCl definéiert eng saierzege Ëmwelt.

- Déi drëtt Etapp soll op eng nei Linn Formule ionic awer geschriwwe ginn reagéiert mat engem staarke electrolyte Potential am Atomer vun deem et eng Ännerung vun Grad vun oxydéiert. Dës Reaktioun MnO ₄ ^- Akten als oxidizing Agent, ass H ₂ S der Reduktioun reagent an H ⁺ oxonium cation oder H ₃ O ⁺ eng saierzege Ëmwelt definéiert. De Gas, staark oder schwaach electrolytic Facettenaen ausgedréckt erhalener molekulare Formelen.

Wëssen de Start Komponente, ze versichen ze bestëmmen wéi eng Zort vun oxidizing a loung Agent wäert reduzéiert a oxidized Form ginn, respektiv. Heiansdo hunn Finale Substanzen schon am Konditiounen uginn ginn, wat d'Aarbecht erliichtert. Déi folgend Equatioune weg Transitioun H ₂ S (Waasserstoff sulfide) ze S (Schwiefel), an anion MnO ₄ ^- um biergof ²⁺ cation.

Fir d'Gläichgewiicht vun der Partikele an déi lénks a riets Deel vun saierzege Ëmwelt ass Waasserstoff cation H ⁺ oder engem molekulare Waasser dobäi. D'alkaline Léisung war dobäi hydroxide Protonen Dat mengen ^- oder H ₂ O.

MnO ₄ ^- → biergof ²⁺

An enger Léisung vun engem Sauerstoff Atom zesumme mat manganatnyh Protonen H ⁺ Form Waasser Molekülle. Fir gepaff ass d'Zuel vun Elementer wéi der Equatioun geschriwwen: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + biergof ^2+.

Dunn ass, Equiliber duerchgefouert Stroum. Fir dëst ze maachen, de Gesamtbetrag vun Vitesse ass an der Géigend lénks betruecht, gëtt et siwen, an dann zu der rietser Säit, zwee Fluchtweeer. Fir de Prozess Gläichgewiicht ass un de Start Material fënnef negativ Deelchen dobäi: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + biergof ^2+. Et vläit Halschent-Reaktioun opgebaut.

Elo gepaff der Zuel vun Atomer oxydéiert Prozess gin. Fir dëst ze déi riets Säit Waasserstoff signéieren dobäi: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

No Vitesse dréchene erkléngt: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. Et ass gesinn, datt de Start awer Konsuméiere zwee negativ Deelchen. Et vläit Halschent Reaktioun vun der oxydéiert Prozess.

Rekord déi zwee Equatioune an enger Kolonn an Linn de Goss an akzeptéiert Käschten. No der Regel der Determinatioun vun der mannst MÉI ass fir all hallef-Reaktioun Är multiplier ausgewielt. Et ass duerch oxidative an reductive Equatioun doubelt.

Elo ass et méiglech de summation vun den zwou Placken ze üben, opgeblosen lénks a riets Säiten zesummen an loung d'Zuel vun elektronesche Arten.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + biergof ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10h + +} 5s

Déi doraus resultéierend Equatioun kann d'Zuel vun H reduzéieren ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5s.

Mir kucken d'Korrektheet vun der Ion Gläichgewiicht vun der Zuel vun de Sauerstoff Atomer an d'Feiler Zielen an der et, wéi zu 8. selwecht ass Et ass och néideg der Finale Käschten, an der éischter en Deel vun der Gläichgewiicht fir z'iwwerpréiwen: (+6) + (-2) = +4. Wann alles Mätscher, ass et richteg geschriwwen.

Halschent-Reaktioun Method goung mat der Transitioun vun de molekulare Ion Enregistrements- an der Equatioun. Fir all ëm d'anion an cation Deel vun der rietser Gläichgewiicht op der Géigendeel Vitesse ausgewielt Ion. Dunn sinn se bis op der rietser Säit, an déi selwecht Quantitéit iwwerginn. Elo, kann de Protonen zu der ganzer Protein verbonne ginn.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5s

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5s + 2KCl.

Gëlle der Method vun Broscht Reaktioune, de Algorithmus deen de molekulare Equatioun ze schreiwen ass, et kann zesumme mam Schreiwen Zort elektronesch Solden.

Determinatioun vun oxidizing Agenten

Esou eng Roll ass vun ionic, atomarer oder molekulare Entitéite gespillt dass negativ gelueden Elektronepueren kréien. Oxidising Substanzen rufflech Restauratioun vun de Reaktiounen. Si hunn elektronesch Risque, déi einfach gefëllt ginn. Esou Prozesser och redox Halschent Reaktioun.

Net all Substanzen hunn d'Fähegkeet Elektronepueren an befestegt. Duerch staark oxidizing reagents gehéieren:

• halogen Vertrieder;
• Seier wéi nitric, Schwiewel an Selen;
• KaliumiodidPëlle permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent Mangan a Féierung oxides;
• Sëlwer a Gold Ion;
• Facettenaen Gas Sauerstoff;
• divalent Koffer oxides an monovalent Sëlwer;
• Chlor-haltege Salz Komponente;
• Wodka Royal;
• Waasserstoff Hem.

Determinatioun vun reduzéieren

Déi Roll gehéiert, atomarer oder molekulare Deelchen zu ionic, déi en negativen Vitesse ginn. Am Reaktioune Substanzen rufflech oxidative Effekt op Rëss vun Elektronepueren reduzéieren.

Hutt reduzéieren Eegeschafte :

• Vertrieder vun de ville Metaller;
• tetravalent Schwiewel awer a Waasserstoff sulfide;
• halogen Saieren;
• Eisen, Chrom a Mangan sulfate;
• wuhahahahhaa Mord;
• Stéckstoff-haltege Agenten wéi sauerem nitrous, wuhahahahhaa It, hydrazine an ammonia;
• natierlech Kuelestoff an der divalent It;
• Waasserstoff Protein;
• bréchege phosphorhaltege sauerem.

Virdeeler vun der Method vun Elektronen-Ion

Ze schreiwen ass eng redox Reaktioun, Broscht Reaktioun Method méi oft wéi der elektronescher Typ Gläichgewiicht benotzt.

Dat ass wéinst der Virdeeler Elektronen-Ion Method :

1. An der Zäit vun der Equatioun vun Schreiwen aktuellen Protonen an awer que datt als Deel vun der Léisung existéieren.
2. Dir kënnt net Ufank Informatiounen hunn iwwer de Massa feieren, sinn si an der Finale Etappe alles.
3. Et ass net ëmmer néideg Donnéeën iwwert d'Ausmooss vun oxydéiert.
4. Wéinst der Method ass et méiglech d'Zuel vun Elektronepueren an d'Broscht Reaktioun den Operateur der PH vun der Léisung Équipe wëssen.
5. Vun der reduzéiert Equatioune ionic Arten Fonktioun vu Prozesser studéiert an der Struktur vun der doraus awer.

Halschent-Reaktioun op sauerem Léisung

Zügeg de Berechnungen mat iwwerschësseg Waasserstoff Protonen u verschidde der Basis Algorithmus. Method Halschent-Reaktioun op sauerem mëttelfristeg mat engem Enregistrements- ufänken Deel vun all Prozess. Dann a Form vun der Equatioune vum Ion Arten am Respekt mat der Balance vun der atomarer an elektronesch Vitesse ass si sech ausgedréckt. Getrennt Prozesser vun oxidative an reductive Charakter opgeholl.

Dem fir atomarer Sauerstoff ze Säit Reaktioune mat engem iwwerschësseg bréngt seng Waasserstoff signéieren. D'Quantitéiten vun H ⁺ soll genuch gin der molekulare Waasser ze kréien. Parallel zougeschriwwen Sauerstoff hunn H ₂ O.

Da duerchgefouert d'Gläichgewiicht vun Waasserstoff Atomer an Elektronepueren.

Maachen eng summation vun Equatioune virun an no der Feil mat der Unuerdnung vum Ech.

Leeschtunge déi selwecht Reduktioun vun Protonen a Molekülle. Déi schonn opgeholl reagents am Ganzen Zousätzlech vun Equatioun vermësst Bedreiwen anionic an cationic Arten. Hir Zuel virun an no der Pfeil Match muss.

Equatioun IWW (Broscht Reaktioun Method) ass als erfëllt gin wann e fäerdeg Ausdrock vun der molekulare Arten schreiwen. Nieft all Komponent mussen eng gewëssen Faktor ginn.

Beispiller vun saierzege Konditiounen

D'Reaktioun vun Natrium nitrite mat chloric sauerem féiert zu der Produktioun vun Natrium Nitratveruerdnung a Salz- sauerem. Fir d'Unuerdnung vun de Ech der Method vun Broscht Reaktioune, Beispiller vun Schreiwen Equatioune verbonne mat eng Indikatioun vun der saierzege Ëmwelt benotzt.

Nanotechnike ₂ + ₃ HClO → Nanotechnike ₃ + HCl

CLO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

Nee ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

CLO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CLO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + ₃ HClO → 3NaNO ₃ + HCl.

An dësem Prozess, ass eng nitrite vun Natrium Nitratveruerdnung kritt, an aus dem chloric sauerem gemaach engem Salz. Oxydéiert Ofschloss Ännerungen mat Stéckstoff 3 bis 5, an dem Chlor Vitesse 5 gëtt -1. Souwuel Produiten Form nët eng Manéier.

Halschent-Reaktioun op eng alkaline Ëmwelt

Dirigent Berechnungen wann iwwerschësseg hydroxide Protonen entsprécht de Berechnungen fir saierzege Léisungen. Method Halschent Reaktioun vun alkaline mëttel- fänken och Deeler vum Prozess an der Form vun ionic Equatiounen ze auszedrécken. Differenzen an der Formatioun vun atomarer Sauerstoff observéiert. Sou, parallel aus hirer Reaktioun mat iwwerschësseg molekulare d'Waasser bréngen, an de Géigendeel Säit appends hydroxide anions.

Déi ass souguer gemaach ginn vun der Protein vun H ₂ O bedeit der Differenz vun der Quantitéit vum Sauerstoff virun an no der Pfeil a fir Protonen Dat mengen ^- et duebel. An oxydéiert Agent schléit Agent reduzéieren O Atomer vun hydroxyl anions hëlt.

Method Halschent Reaktioun eriwwer leeschtungsfäheg de Rescht Schrëtt vun der Algorithmus, déi mat der Prozesser noutwennegerweis deen eng iwwerschësseg vun sauerem hunn. Enn Resultat ass d'Equatioun vun der molekulare Arten.

Beispiller fir alkaline mëttel-

Wann Vermëschung Jod mat Natrium hydroxide gemaach Natrium Kaliumiodid an iodate, vu Waasser Molekülle. Halschent Reaktioun Method fir Gläichgewiicht Prozess benotzt. Beispiller vun Buvette Léisungen hunn hir Spezifizitéiten Zesummenhang mat equalization vun atomarer Sauerstoff.

NaOH + ech ₂ → NaI + NaIO ₃ + H ₂ O

Ech + E ^- → Ech ^- | 5

^{6OH - + ech - 5e - →} Ech - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

Ech + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

D'Resultat vun der Reaktioun ass den Ofbau vun der violett Faarf vun molekulare Jod. Et gëtt eng Ännerung oxydéiert Staat vun der Element vun 0 bis 1 an 5 Kaliumiodid an Natrium iodate zu Form.

Reaktioun vun engem neutralen Ëmwelt

Typesch bezitt et zu Prozesser am hydrolysis geschitt schwaach sauerem Salzer zu Form (mat PH tëscht 6 a 7) oder liicht Basis (bis pH 7 bis 8) Léisung.

Halschent Reaktioun Method an engem neutralen mëttel- ass an e puer Versiounen opgeholl.

An der éischter Method huelen net un Kont d'Salz hydrolysis. Déi mëttel- ass als neutral a fir déi lénks vun der Pfeil Spezialfäegkeeten molekulare Waasser geholl. An dësem Ausdrock, huelt der Broscht Reaktioune fir Seier, an aneren - fir alkaline.

Déi zweet Method ass gëeegent fir Prozesser an deem et méiglech de geschätzte PH gedoe. Dann d'Reaktioun vun der Method vun Ion-Elektronen preservéiert an engem alkaline oder saierzege Léisung.

BEISPILL neutral mëttel-

Wann Waasserstoff sulfide Facettenaen mat Natrium dichromate am Waasser ass Manéier Schwiewel kritt, Natrium a trivalent Chrom hydroxide. Dëst ass eng typesch Äntwert fir eng neutral Léisung.

Na ₂ Objet ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Objet (leider) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Objet ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (leider) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Objet ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2Cr} (leider) ₃ + 8OH ^-. Waasserstoff signéieren an hydroxide anions wann kombinéiert, e 6 Molekülle Waasser Form. Si kann op der rietser a lénks geläscht ginn, d'iwwerschësseg dem Pfeil loosst.

H ₂ O + 3H ₂ S + Objet ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (leider) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Objet ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( leider) ₃

Um Enn vun der Reaktioun eng Manéier vun Chrom hydroxide Faarwe blo an giel Schwiewel am alkaline Léisung mat Natrium hydroxide. D'oxidative Muecht vun der Element S gëtt -2 op 0 a mat Chrom +6 op 3 ëmgerechent reprochéiert.