D'Konzentratioun an Dicht vun der Schwiewel sauerem. Der Ofhängegkeet vun der Dicht vun der Schwiewel sauerem Konzentratioun am Auto Batterie

No an a konzentréiert Schwiewel sauerem - et ass also wichteg Chemikalien datt si méi an der Welt, wéi all aner Substanz produzéiere. Wirtschaftlech Räichtum vum Land kann wat vun produzéiert androen Schwiewel sauerem bewäert ginn.

dissociation Prozess

Schwiewel sauerem ass an der Form vun meng Léisungen vun verschiddenen Konzentratioune benotzt. Si awer dissociation Reaktioun an zwou Etappen, H ^Protonen sinn am Léisung produzéiert.

H ₂ Dofir ₄ = H ^{+ +} HSO ₄ ^-;

HSO ₄ ^- = H ^{+ +} Dofir ₄ ^-2.

Schwiewel sauerem ass eng staark, an déi éischt Etapp vun dissociation existeiert sou séier, datt quasi all vun der Original Protein Paus verwandelt an H ⁺ -ions an HSO ₄ ^-1 -ions (Waasserstoff sulfate) zu Léisung. Rezent dinn Liicht weider, Thorunn H ^Protonen aneren an engem sulfate Ion (Also ₄ ^-2) zu Léisung loosst. Allerdéngs hydrogensulfate, eng schwaach sauerem Wiesen, schounen nach zu enger Léisung vun H ⁺ asw ₄ ^-2. Komplett dissociation existeiert just wann d'Dicht vun der Schwiewel sauerem Léisung ze enk ass d'Dicht vum Waasser, r. F ënner héich dilution.

Eegeschafte vun Schwiewel sauerem

Et ass besonnesch am Sënn, datt et als konventionelle sauerem oder e staarkt oxidizer Akt kann - je no der Temperatur an hat. A kal No Léisung vun Schwiewel sauerem reagéiert mat der aktiver Metal d'Salz (sulfate) an der Evolutioun vun Waasserstoff Gas ginn. Zum Beispill, ₂ der Reaktioun tëscht kal No an alle Fall ₄ (seng voll-Schrëtt dissociation unzehuelen) an Metallkugele Zénk wéi follegt:

Zn + H ₂ Dofir ₄ = ZnSO ₄ + _{2 H.}

Déi waarm konzentréiert Schwiewel Seier, hir Dicht ass ongeféier 1,8 g / cm ^3, als oxidant Akt kann, reagéiert mat Material, datt allgemeng Inertgas- zu Saieren, wéi zum Beispill Metallkugele Koffer sinn. Während der Reaktioun, ass de Koffer oxidized, an der sauerem Mass ass reduzéiert, ass eng Léisung gemaach vun Koffer sulfate (II) am Waasser a Gas Schwiewel Nahrung (Also ₂₎ amplaz Waasserstoff, déi vun reagéiert der sauerem mat engem Metal erwaart ginn hätt.

Cu + 2H ₂ Dofir ₄ = CuSO ₄ + ₂ + Dofir 2H ₂ O.

Als allgemeng vun der Konzentratioun vu Léisungen ausgedréckt

Eigentlech, kënnt der Konzentratioun vun keng Léisung a verschiddene Weeër ausgedréckt ginn, mä déi oft benotzt Konzentratioun vun Gewiicht. Et weist d'Zuel vun Gramm Musée an engem bestëmmte Gewiicht oder Volume vun der Léisung oder Léisungsmëttelbad (typesch 1000 g, 1000 cm ^3, 100 cm ³ an 1 DM ^3). Amplaz vun der Mass an Gramm vun enger Substanz kann der Quantitéit huelen, an Iplicator ausgedréckt, - da kritt der de Dokter Konzentratioun vun 1000 g oder 1 DM ³ Léisung.

Wann den Dokter Konzentratioun a Relatioun sech net un de Montant vun der Léisung, mä nëmmen un der Léisungsmëttelbad, ass et der molality vun der Léisung genannt. Et ass vun der Onofhängegkeet vun der Temperatur charakteriséiert.

Dacks d'Gewiicht Konzentratioun an Gramm pro 100 Gramm Léisungsmëttelbad uginn. Multiplizéieren dëser Figur vun 100%, ass et op engem Gewiicht Prozent virbereet (pro Konzentratioun). Dat ass, ass dës Method Meeschter dacks als applizéiert zu engem Schwiewel sauerem Léisung gebraucht.

All Wäert vun der Léisung Konzentratioun, bei enger bestëmmter Temperatur alles, entsprécht et zu enger ganz spezifesch Dicht (e.g., d'Dicht vun Schwiewel sauerem Léisung). Dofir, heiansdo ass et Léisung charakteriséiert. Zum Beispill, H ₂ Dofir ₄ Léisung, charakteriséiert Prozentsaz Konzentratioun 95,72%, eng Dicht vun 1,835 g / cm ³ um t = 20 ° C. Wéi d'Konzentratioun vun esou enger Léisung ze bestëmmen, wann nëmmen heiansdo Schwiewel sauerem Dicht entscheet? Dësch Féierung esou Korrespondenz ass e Frëndschaftsmatch vun all Magnusson op allgemeng oder analytesch Chimie.

BEISPILL Konzentratioun berechnen

goen Loosst vun engem Modus vun Ausdrock an eng aner Léisung hat. Spekuléiere gelooss, datt mer H hunn ₂ Dofir ₄ Léisung am Waasser mat 60% Konzentratioun vun Interessi. Mir éischt d'Dicht vun der entspriechend Schwiewel sauerem definéieren. Dësch mat Prozentzuelen (éischt KOLONN) an den entspriechende Dicht vun der meng Léisung vun H ₂ Dofir ₄ (véiert Kolonn), ass hei ënnendrënner.

Et bestëmmt de gewënschte Wäert dee bis 1,4987 g / cm ³ gläich ^ass. Mir Berechent elo d'molarity vun der Léisung. Fir dat ass et néideg der Mass vun H ₂ Dofir ₄ ze bestëmmen an 1 Liter vun Léisung an den entspriechende Zuel vun Iplicator vun sauerem.

Volumen, déi 100 g vum Stock Léisung gelant:

100 / 1,4987 = 66,7 ml.

Well zu 66,7 ml vun 60% Léisung aus 60 g vun der Seier an 1 Liter vun et enthalen gëtt:

(60 / 66,7) x 1000 = 899, 55 g.

Schwiewel sauerem Dokter Gewiicht gläichberechtegt zu 98 Dofir, d'Zuel vun den Iplicator op 899,55 g vu sengem Gramm aus, ginn:

899,55 / 98 = 9,18 Wat.

Der Ofhängegkeet vun der Dicht vun der Schwiewel sauerem Konzentratioun ass an Lalumi gewisen. ënnendrënner.

D'Benotzung vun Schwiewel sauerem

Et ass an verschiddenen Industrien benotzt. An der Produktioun vun Eisen a Stol ass fir Botzen der Metal Uewerfläch benotzt éier et mat aneren Substanz Équipe an der Schafung vun syntheteschen Faarfstoffer wéi och aner Zorte vu Saieren wéi Salz- a nitric iwwerzunn ass. Et ass och an der Fabrikatioun vun pharmazeuteschen Produiten, Dünger an Spréngaarbechten, an nach ass e wichtege reagent zu Stoppen Gëftstoffer vun der Brutto Ueleg an d'Ausschaffen Industrie benotzt.

Dëse chemesche ass extrem nëtzlech am Alldag, an ass einfach sinn als Léisung Schwiewel sauerem benotzt an nodeems-Seier Akkuen (e.g., déi an zum Schluss sinn). Esou sauerem allgemeng eng Usammlung vun aus ronn 30% zu 35% H ₂ Dofir ₄ vun Gewiicht huet, d'Gläichgewiicht - Waasser.

Fir vill Konsument Uwendungen 30% H ₂ esou, ₄ gin méi wéi genuch hir Besoinen ze treffen. Allerdéngs, an der Industrie an et brauch ee vill méi héich Konzentratioun vu Schwiewel sauerem. Typesch, während Chimie ass et éischt mat Bio inclusions genuch No a knaschtege kritt. Konzentréiert sauerem ass an zwou Etappen kritt: éischt, et war zu 70% ugepasst, an dann - an enger zweeter Etapp - opgewuess ass fir 96-98%, déi de limitéieren Parameter fir wirtschaftlech liewensfäeg Produktioun ass.

D'Dicht vun der Schwiewel Seier an seng Zorten

Obwuel bal 99% kënnen Schwiewel sauerem kuerz bei reflux ginn, mä Kierzunge Verloscht vun Also mécht ₃ um kache Punkt reduzéiert der Konzentratioun zu 98,3%. Am Allgemengen, der Art mam Index 98% méi stabil an Stockage.

Commercial Schouljoer Saieren variéieren an hirer Konzentratioun vun Interessi, an fir déi ass et deene Wäerter op déi héich Temperatur crystallization ausgewielt. Dat ass gemaach de Verloscht vun Schwiewel sauerem Kristaller während Transport an Stockage Manéier ze reduzéieren. D'Haaptrei Zorten sinn:

• Tuerm (nitrous) - 75%. Schwiewel sauerem Dicht vun der Klass ass gläich zu 1670 kg / m ^3. Kritt seng sougenannten. nitrous Method an deem déi doraus resultéierend nitroso behandelt (dat ass och H ₂ Dofir _4, mä mat opgeléist Stéckstoff oxides) an der Primärschoul de calcined Matière Gas mat Schwiefel verbrannt Nahrung erhéicht Dofir _2, an géinteneen Tierm (dohier den Numm Zorten). Als Resultat entgéintgeholl Seier an Stéckstoff oxides déi am Prozess net verbrannt ginn, an un der Produktioun Zyklus zréck.
• Kontakt - 92,5-98,0%. Schwiewel sauerem Dicht vun 98% vun der Klass ass gläich ze 1836,5 kg / m ^3. Et och aus Kaffisréischterer Gasen kritt Dofir _{2 mat,} Hellef Prozess anhydride Nahrung oxydéiert zu Also mécht ₃ mat hire Kontakt (dohier den Numm Schouljoer) mat MÉI Schichten vun staark Vanadium Katalysator regruppéiert.
• Oleum - 104,5%. Seng Dicht ass gläich ze 1896,8 kg / m ^3. Dës Léisung vun Also mécht ₃ an H ₂ Dofir _4, Hellef déi éischt Komponent 20% ass, an sauerem - ass 104,5%.
• High-Schouljoer oleum - 114,6%. Seng Dicht - 2002 kg / m ^3.
• Batterie - 92-94%.

Wéi heescht den Auto Batterie

Der Operatioun vun dëser ee vun de beléifste elektresch Apparater ass geschitt an der Präsenz vun meng Schwiewel sauerem ganz op der electrochemical Prozesser baséiert.

Automobile Batterie enthält Schwiewel sauerem electrolyte, a positiv an negativ gedränkt a Form vun e puer Placke No an. Positiv Placke si vun engem roude-brong Material huet - vun der Nahrung (PbO _2), an negativ - vun grayish "verstinn" Féierung (Sherlyn).

Zanter der gedränkt vun nodeems oder Erscheinung Material gemaach sinn, ass dës Zort vun Batterie oft nodeems-Seier Batterie genannt. Seng operability, t. E. Den Wasserstoff Volt duerch direkt alles ass wat op dës Kéier ass d'Dicht vun Schwiewel sauerem (kg / M3 oder g / cm ^3), an der Batterie als electrolyte gefëllt.

Wat geschitt mat der electrolyte wann d'Batterie discharges,

D'electrolyte nodeems-Seier Batterie ass eng nofëllbar Léisung vun Schwiewel Seier an engem chemesch reng destilléiert Waasser mat enger Konzentratioun vun Interessi vun 30% op voll Vitesse. Net Seier huet eng Dicht vun 1,835 g / cm ^3, electrolyte - ronn 1,300 g / cm ^3. Wann d'Batterie US ass, et electrochemical Reaktioune am Schwiewel sauerem vum electrolyte entzu kréien geschéien doraus. Konzentratioun vun der Léisung hänkt bal proportional zu der Dicht, sou datt et soll wéinst der erofgoen an electrolyte Konzentratioun erofgoen.

Soulaang der Offlossquantitéit aktuell der Batterie sauerem Hënschtrëffermillen dagsiwwer bei senger gedränkt benotzt ass an der electrolyte méi No an. Seier Diffusion aus dem Ganzen Volume vun der electrolyte an der Elektroden Placke ënnerstëtzt ongeféier konstante Intensitéit vu chemesche Reaktioune an doduercher, de Wasserstoff Volt.

Um Ufank vum Prozess Offlossquantitéit vun Diffusion vun der sauerem electrolyte am Risotto existeiert séier well déi doraus resultéierend sulfate mat nach Faarwen Pore am aktiv Material vun der gedränkt. Wann sulphate de Pore vun der gedränkt zu Form a fëllt fänkt, hëlt de Diffusion méi lues Plaz.

Réimech ass et méiglech soulaang bis Offlossquantitéit a weidergespillt wéi all sauerem gëtt net benotzt ginn, an der electrolyte gëtt vun reng Waasser komponéiert ginn. Allerdéngs Erfahrung weist, dass den Niveau soll net weider no der electrolyte Dicht bis 1,150 g / cm ^{3 erschloen.}

Wann der Dicht vu ronn 1.300 bis 1.150 Verloschter, dat heescht, datt vill sulfate während der Reaktioun gemaach huet, an et fort all Pore am aktiv Material op de Placke, dh. E. Vun der Léisung schon bal all Schwiewel sauerem ausgewielt. D'Dicht hänkt op der Konzentratioun proportionally, an d'Dicht vun der Vitesse vun der Batterie hänkt ähnlech,. Figebam. ënnendrënner weist der Ofhängegkeet vun Batterie electrolyte Dicht.

Operateur d'Dicht vun der electrolyte, déi bescht heescht Batterie Offlossquantitéit Staat Bestëmmung, gëtt, datt et richteg benotzt ginn ass.

Grad Auto Batterie Offlossquantitéit je der electrolyte Dicht

Seng Dicht soll all zwou Wochen a muss ëmmer d'Zukunft fir benotzen Rekord liesen gin huet gemooss ginn.

Der méi dichten electrolyte, déi méi sauerem et enthält an de méi der Batterie zoustänneg ass. Dicht 1,300-1,280 g / cm ³ bedeit e voll Vitesse. Typesch, folgende der Batterie Offlossquantitéit Ofschloss variéieren jee no der electrolyte Dicht:

• 1,300-1,280 - voll Attack:
• 1,280-1,200 - méi wéi eng hallef eidel;
• 1,200-1,150 - reprochéiert manner wéi Halschent;
• 1.150 - bal eidel.

An engem voll gelueden Batterie virun hirer automobile Fourniture Volt all Zell ëmklammen ass 2,5 bis 2,7 V. Soubal de Loménie ugeschloss ass, séier d'Volt bis ongeféier 2.1 V fir dräi oder véier Minutten Drëpsen. Dat ass wéinst der Opstellung vun engem dënn Layer vun der sulphate op der Uewerfläch vun der negativ Elektroden Placke an tëscht de Virsprong Layer an der Metal Hem positiv Placke. D'Finale Wäert vun der Zell Volt no enger Strooss Reseau ongeféier 2,15-2,18 volts ëmklammen.

Wann aktuell duerch d'Batterie beim éischte Stonn vun Operatioun ze Flux fänkt, do ass eng Volt Lëscht op 2 V wéinst fräi intern Zell Resistenz wéinst d'Équipe vun grouss Quantitéiten vun sulfate déi de Pore vun der Plaque an der Auswiel vun der electrolyte sauerem fort. Kuerz virum Ufank vum Flux vun der aktueller Dicht vun der electrolyte ass Bäschten an t'selwecht 1,300 g / cm ^3. Ufank underpressure existeiert séier, mee setzen dann de equilibréiert Staat tëscht der Dicht vun sauerem bei de Placke a méi electrolyte Volume Auswiel gedränkt ënnerstëtzt sauerem nei Stécker sauerem aus dem gréissten Deel vun der electrolyte Gaang. Déi duerchschnëttlech Dicht vun der electrolyte weider stänneg op der Relatioun zu Lalumi dës Distanz ze erofgoen. uewen. No enger éischter Lëscht Volt méi lues erof, hänkt seng Taux vun Reduktioun op der Batterie opbauen. Zäit Zäitplang Offlossquantitéit Prozess ass an Lalumi gewisen. ënnendrënner.

Kontroll vun de Staat vun der electrolyte an der Batterie

Ze bestëmmen benotzt der Dicht hydrometer. Et ass um ënneschten Enn mat enger Ausdehnung vun engem zouene Glas eraus komponéiert, gefëllt mat Merkur oder Schoss, an engem graded Skala op der ieweschter Enn. Dëser Skala vun 1.100 bis 1.300 mat verschiddenen Mëttelstuf Wäerter Label, wéi an Lalumi gewisen. ënnendrënner. Wann der hydrometer an engem electrolyte gesat ass, ass et zu enger bestëmmter Déift ënnerzegoen. Sou ass et eng gewëssen Volume vun electrolyte displace, a wann d'Gläichgewiicht Positioun erreecht ass, gëtt d'Gewiicht vun der déplacéiert Volume un d'Gewiicht hydrometer just selwecht ginn. Zanter der Dicht vun der electrolyte d'Verhältnis vu sengem Gewiicht ze Volume fusionnéiert, an Gewiicht vun der hydrometer ass bekannt, dann entsprécht all Niveau vun immersion am Léisung fir eng bestëmmte seng Dicht. Puer hydrometers hunn mat de Wäerter vun der Dicht Skala, mä si vun "Attack", "halleft Zifferen", "Full Offlossquantitéit" oder dem wëll markéiert.