D'Aktivéierung Energie

Chemesche Reaktioune kann Plaz op verschiddene Débit huelen. E puer vun hinne si bannent e puer Sekonne fäerdeg, anerer kann fir Stonnen, Deeg oder souguer Joerzéngten lescht. Fir d'Leeschtung a Gréisst vun der néideg Équipement, wéi och d'Quantitéit vun Produit ze bestëmmen produzéiert, ass et wichteg den Tarif ze wëssen, op déi chemesche Reaktioune geschéien. Et kann verschiddene Wäerter hunn, jee:
d'Konzentratioun vun der reactants;
ass d'Temperatur vun de System.

Schwedesche Wëssenschaftler S. Arrhenius am spéiden Joerhonnerten, et opgrond Equatioun op esou Parameter den Aktivéierungscode Energie der Ofhängegkeet vun der chemescher Reaktioun Taux weist. Dës Figur ass eng Konstante vun der Natur an chemesch Interaktioun vun der Substanzen sech Wäert.
Vun Hypothes Wëssenschaftler reagéiert zesummen nëmmen déi Molekülle gitt kann dat vu konventionell gemaach ginn a sinn am Dréchnen. Esou Deelchen goufen aktiv genannt. D'Aktivéierung Energie - ass d'Kraaft, déi néideg ass normal Molekülle an engem Staat ze plënneren an deenen hir Bewegung an déi schnellsten Äntwert ginn.

Am Prozess vun der chemescher Interaktioun tëscht Deelchen vun der Substanz si zerstéiert, an anerer beuerteelen. An dësem Fall, änneren d'Verbindung tëscht hinnen, dat ass, ass den Elektronen Dicht kënne. de Flux Taux vun engem chemesche Reaktioun an deem déi al Interaktioun komplett zerstéiert wier, hätt e Ganz niddereg Wäert. Wann dësen Undeel vun Energie muss zu héich imparted ginn. Wëssenschaftlech Etuden hunn, datt am Laf vun Interaktioun tëscht Substanzen gewisen, Formen all System eng ageschalt Komplex, déi hir Iwwergangs Staat. An dësem Fall sinn déi al Bezéiungen geschwächt an nei just duergestallt. Dës Period ass ganz kleng. Hien ass eng Ëmwandlung vun enger zweeter. D'Resultat vun dëser Zesummebroch ass d'Équipe vun komplex ab Material, oder de chemesche Interaktioun Produiten.

Fir opgestan fir Transitioun Komponent der braucht der Aktivitéit vum System ze maachen. Dat ass wat d'Aktivéierungscode Energie vun engem chemesche Reaktioun. Educatioun Transitioun komplex definéiert Kraaft, déi Molekülle hunn. Zuel vun Deelchen an esou engem System hänkt vun der Temperatur. Wann et héich genuch ass, ass d'Ëmwandlung vun aktiv Molekülle grouss. De Wäert vun der Kraaft vun hir Interaktioun ass héich oder gläich dem Index, wéi Éieren "Aktivéierungscode Energie." Also, bei genuch héich Temperaturen, d'Zuel vun Molekülle kapabel vun enger Transitioun komplex héich grënnen. Doduercher, der chemescher Reaktioun Taux vergréissert. Op der Géigendeel, ass wann den Aktivéierungscode Energie vu groussen Wert, den Undeel vun Deelchen kapabel vun proposéiert kleng.
engem héich Energie Barrière hunn ass eng Barrière fir chemesche Reaktioune bei niddreg Temperaturen, mä hir Wahrscheinlechkeet existéiert. Exothermesche an endothermic Interaktiounen hunn verschiddene Charakteristiken. Déi éischt vun hinnen am niddregsten Aktivéierungscode Energie geschéien, an der zweeter - mat méi.

Et benotzt dëst Konzept an der Physik. D'Aktivéierung Energie vun der semiconductor ass vun der Minimum Kraaft déi Beschleunegung Elektronepueren versprach muss de conduction Band zu gitt. Der Paus Obligatiounen tëscht Atomer während dem Prozess. Zousätzlech, muss en Elektronen vum VALENCE Band un der conduction Secteur plënneren. D'Temperatur Erhéijung ass d'Ursaach vun der thermesch Verleeen amplification Deelchen. An dësem Deel vun der Elektronen geet an gratis Vitesse wwerreeche. Déi intern Verbindungen kann och duerch d'elektrescht Feld, Liichtjoer gebrach ginn, etc. D'Aktivéierung Energie ass vill méi héich Wäerter an direkt Ausriichtung semiconductors Verglach mat den Houeren.