Wat ass d'Gibbs Energie

Spontan Prozess an eng oppen an eng zougemaach Typ System ass an wat spezifesch Critèrë beschriwwen, wéi d'Gibbs Energie bekannt. Et ass d'Funktioun vun der Staat. DU Gibbs, schaffen mat thermodynamic Systemer, krut et duerch d'entropy an enthalpy ze bréngen. Gibbs Energie, besonnesch, mécht et méiglech d'Richtung vun Flux vum spontan biologesche Prozesser ze soe an deeër hir Effizienz Réimech ee.

Wa mir de Conclusiounen vun Gibbs zu der zweeter Demande thermodynamic Gesetz, ass de wording wéi follegt: um konstante (const) Drock an Temperatur ouni externen Afloss System kann spontan Flux Ënnerstëtzung nëmmen un esou Prozesser, ass d'Konsequenz vun deem Niveau vun Energie Gibbs zu engem Wäert ze reduzéieren, datt geschitt, wann seng roueger Erréchen Minimum. Gläichgewiicht all thermodynamic System heescht invariability vun sot Muecht (minimum). Dofir Gibbs Energie ass eng potentiell (gratis enthalpy) an isobaric-isothermal Systemer. Loosst eis erklären firwat et Minimum uginn ass. Der Tatsaach, datt dëst ee vun de wichtegsten Stadpaschtouer agesat vun Gläichgewiicht Thermodyanmik ass: entscheet Staat bei enger Temperatur an Drock immutability heescht, datt fir déi nächst änneren néideg ass den Niveau vun Kräfte méi, an dat ass nëmme méiglech wann Dir keng extern Faktoren änneren.

Bréif Bezeechnung - G. numerically gläich op d'Differenz tëschent der bekannt enthalpy an de Wäert vun der Produit Temperatur op der entropy. Dat ass d'Gibbs Energie kann duerch déi folgend Formule ausgedréckt ginn:

G = H - (S * t),

wou S - entropy vun de System; t - thermodynamic Temperatur; H - enthalpy. D'entropy vun de System an der uewen Formule as fir abegraff der Tatsaach Rechnung ze huelen, déi héich Temperatur der geuerdnete System Staat (Stéierungen) an niddreg verklengert - am Géigendeel.

Well souwuel d'Gibbs Energie, enthalpy, an - e puer vun de System Funktiounen am Thermodyanmik, déi vum G änneren oder H kann geschitt vun der chemescher Transformatioun charakteriséiert ginn. Wann entscheet Reaktioun Equatioun an der Gibbs Energie änneren, da gehéiert et zu der Klass vun thermochemical.

Mat Respekt fir dës Energie Rechtsstaat Hess wann Drock a konstant Temperatur formuléiert kann, féiert d'Kreatioun vun Roman Substanze vun der éischter (Basis reagent) un der Tatsaach, datt d'Energie an de System geännert ass, d'krut geschitt Reaktioune an hir Zuel op d'Resultat vun keen Effekt.

Zanter Kräfte am Artikel genannt ass, eng Variabel Quantitéit ass, huet sech d'Konzept vun "Standard Gibbs Energie" agefouert Berechnungen ze Leeschtunge. Dëse Wäert ass präsent an all chemesch Katalog, numerically gläichberechtegt zu 298 Wandjann / mol (Note déi Dimensioun déi selwecht wéi fir all aner Energie Dokter ass). Dëse Wäert erlaabt Dir der Verännerung quasi all chemesche Prozess ze berechnen.

Wann am Laf vun enger chemescher Reaktioun, en externen Aktioun (Aarbecht gemaach ass) gëtt op de System, dann déi fräi Energie Wäert zouhëlt Gibbs. Esou Reaktioune sinn ze endergonic bezeechent. Anere Wierder, wann de System selwer schaffen heescht, Energie expending, schwätzen mir iwwer ekzergonicheskih Manifestatiounen.

D'Konzept vun der Gibbs Energie huet breet Applikatioun vun modern Chimie fonnt. Zum Beispill, ass Polymer Synthes op der Zousätzlech Reaktioun baséiert. An esou Prozeduren puer Deelchen an eng kombinéiert sinn, Verloschter der entropy Wäert. Baséiert op der Formel Gibbs, kann et Argumenter ginn, datt eng extern Impakt (e.g., héich Temperatur) Reaktioun esou eng exothermesche Zousätzlech bezuelen kann, wat an der Praxis confirméiert ass.