Typen vun chemescher Reaktioun

An der moderner Wëssenschaft, chemesch a kierperlech Reaktiounen, déi als Resultat vun der Interaktioun vun den initialen Substanzen, déi genannt Reagenzien, opfälle sinn, ënnerscheeden. Als Konsequenz ginn aner Chemikalien gebildet, déi heeschen Produkter genannt ginn. All Interaktiounen trëtt ënnert verschidden Konditiounen (Temperatur, Drock, Liicht, Strahlung, Präsenz vun Katalysatoren etc.). D'Keimen vun Atomen vun Reagent vun chemeschen Reaktiounen änneren net. An den nuklearen Transformationen ginn nei Kärze an Partikel geformt. Et gi verschidde verschidde Schëlder déi d'Typen vu chemesche Reaktiounen bestëmmen.

Als Basis fir Klassifikatioun kann een d'Unzuel vun initialen a gebildeter Substanz huelen. An dësem Fall sinn all Typ vu chemesche Reaktiounen an fünf Gruppen ënnerdeelt:

1. Expansioun (e puer neie Client vun enger eenzeger Substanz), e.g., decomposition vun Heizung KaliumiodidPëlle chlorate KaliumiodidPëlle Mord a Sauerstoff: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Verbindungen (zwee oder méi Verbindungen bilden eng nei), an Zesummenaarbecht mat Waasser, Kalziumoxid ass ëmgewandelt a Calciumhydroxid: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substitutiounen (d'Zuel vun Produkter ass gläich wéi d'Unzuel vun initialen Substanzen, bei deenen een Bestanddeel fir eng aner ersetzt gëtt), Eisen an Kuelegenesulfat, deen Kupfer bilden, Formen Eisenbrennstoffer sënnegen: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Duebel realiséiert (realiséiert vum Protein zwee Substanzen déi Portiounen zielt verloossen), Metaller an Kaliumiodid a Sëlwer Nitratveruerdnung ass mat anions administrativ de Preisen, Sëlwer Kaliumiodid an Nitratveruerdnung kady gepacht: Ki + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. Polymorphous Transformatioun (Transitioun existeiert Substanz aus eng Form an eng aner Kristallen) Kaliumiodid, Merkur rout Faarf wéi gehëtzt gëtt an giel Merkur Kaliumiodid: HgI2 (rout) ↔ HgI2 (giel).

Wann déi chemesch Transformationen op Grond vun enger Verännerung vun de reagéiert Substanzen vun der Grad vun der Oxidatioun vun den Elementer berücksichtegt sinn, da kënnen d'Typen vu chemesche Reaktiounen a Gruppen opgedeelt ginn:

1. Mat enger Ännerung am Grad vun der Oxidatioun, Oxidationsreduktiounsreaktiounen. Als Beispill kënne mir d'Interaktioun vum Eisen mat Salzsäure benotzen: Fe + HCL → FeCl2 + H2, als Resultat, de Grad vun der Oxidatioun vum Eisen (de Reduktiounsmolver, deen Elektronen iwwerbréit) geännert huet vun 0 bis -2, a Waasserstoff (e Oxidatiounshëllef vun Elektronen) vun +1 bis 0 .
2. Ouni d'Ännere vun der Oxidatioun ze veränneren, z. B. d'Reaktioun vun der Säure-Basiss-Wechselwirkung vu Waasserstoffbromid mat Natriumhydroxid: HBr + NaOH → NaBr + H2O als Resultat vu solch Reaktiounen Salz a Waasser geformt ginn an d'Oxidationszustands vun den chemeschen Elementer, déi an de Startmaterialien kommen, änneren sech net.

Wa mir als der chemescher Gläichgewiicht an den Taux vun Flux an no an ëmgedréint Richtung, all Zorte vu chemesche Reaktioune kann an zwou Gruppen ënnerdeelt ginn, wéi:

1. Reversibel - déi déi gläichzäiteg a zwou Richtungen fléissen. Déi meescht Reaktiounen sinn reversibel. E Beispill ass d'Auflösung vu Kuelendioxid am Waasser, fir onbestänneg Kuelersäure ze bilden, déi an d'Ausgangsmaterial hëlt: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Irreversibel - aarmséileg a Richtung Aart, no enger kompletter Ausgab vun enger vun den initial Stoffer sinn ofgeschloss, a wéi et nëmme déi Produkter an d'Initialen Substanz sinn iwwregens. Normalerweis ee vun de Produkter ass entweder vun engem onbestännegen Stoff oder e befreitene Gas ofgeschloss. Zum Beispill, duerch heiansdo Schwiewel Seier an Barium Mord reagéiert: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl ass insoluble Preisen Barium sulfate.

Typen vu chemesche Reaktiounen an der organescher Chemie kënnen op véier Gruppen gedeelt ginn:

1. Ersatz (verschidden Atomer oder Grupp vun Atomer duerch anerer ersetzt), zum Beispill, wann Chlorethan mat Natriumhydroxid reagéiert, etanol an Natriumchlorid forméiert: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, dat heescht, de Chloratom gëtt duerch e Wasserstoffatom ersat.
2. D'Zesummesetzung (zwou Molekülen reagéieren a Formen), zum Beispill Brom ass am Bruchpunkt vun der Duebelbindung am Ethylenmolekül befestigt: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Cleavage (Molekül zergléckt op zwou oder méi molekulare), z. B. ënner bestëmmten Bedingungen zitt Ethanol an Äthylen a Waasser: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. D'Ëmännerung (Isomeriséierung, wann ee Molekül an eng aner wandelt, awer d'qualitative a quantitative Zesummesetzung vun den Atomen an et ännert sech net), z. B. 3-Chlortin-1 (C4H7CL) an 1 Chlorobuten-2 (C4H7CL). Hei huet de Chluelatom aus dem drëtten Kohlenstoffatom an der Kohlenwasserstoffkette bis an d'éischt geliwwert an d'doppelt Bindung verbënnt den éischte an de zweet Kohlenstoffatomen an huet domat ugefaangen d'zweet an drëtt Atomer ze verbannen.

Aner Zorte vu chemesche Reaktioune sinn bekannt:

1. Duerch thermesch Effet: Reaktioune geschitt mat Un- (endothermic) oder Fräiloosse vu Hëtzt (exothermesche).
2. Duerch d'Zort vun Reaktanten Reagenz oder Produkter. Interaktioun mat Waasser - Hydrolyse, mat Waasserstoff - Hydrogenéierung, mat Sauerstoff - Oxidatioun oder Verbrennung. Cleavage vum Waasser - Dehydratatioun, Waasserstoff - Dehydrierung a sou weider.
3. Nodeem d'Interaktiounsbedingungen: an der Präsenz vun Katalysatoren (katalytesch), ënner dem Afloss vu geréng oder héijer Temperatur, duerch eng Verännerung vum Drock, an dem Liicht a sou weider.
4. Duerch de Mechanismus vun der Reaktioun: ionesch, radikal Ketten oder Kettenreaktiounen.