Salz. ammonium bicarbonate

Wat ass Salz?

D'Klass vun de chemesche awer déi Metal cation oder ammonium cation, zesummen mat der anion vun der sauerem moiety gehéiert huet d'Allgemeng Numm - Salz. Si sinn an normal (oder mëttelgrousser) ënnerdeelt, saierzege, Basis, duebel, hydrate (Kristallen hydrate) komplex.

Fir normal (oder mëttelgrousser) Salzer déi komplett ersetze vun Waasserstoff signéieren an sauerem Protein op engem Metal oder ammonium cation, wéi charakteriséiert Natrium sulphate Na2SO4 oder Kalzium kënne CaCO3.

Wann der sauerem Protein vu Waasserstoff signéieren Liicht vun engem cation Aen, esou sauerem Salzer sinn genannt, zum Beispill, ammonium bicarbonate NH4HCO3 oder Natrium hydrogencarbonate NaHCO3.

Wann der Basis Protein Wiessel vun hydroxyl Gruppen op der sauerem radikal nët komplett an deelweis war, sech de Salzer sinn Basis genannt, zum Beispill, Koffer digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

An der Formel enthält zwee duebel Salzer vun verschidden signéieren, e.g., Al a KaliumiodidPëlle am KaliumiodidPëlle Hondsbess Käl (SO4) 2 • 12 H2O.

An der Formel, déi gemëscht Salz enthält zwee verschidde anion, e.g., Javel CaCl (OCl).

Der Zesummesetzung vun hydrate Salzer och Molekülle vun crystallization Waasser, e.g., Koffer sulfate (blo) CuSO4 • 5 H2O.

D'Molekülle aus komplex Salzer oder komplex cation komplex anion, e.g., Mord tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Wéi d'Salzer Nimm gemaach?

zwee Wierder presentéieren am Nimm vun Salzer. Déi éischt - den Numm vun der anion, déi an déi gesammelt Fall steet. Déi zweet Wuert (am Flamsteed Fall) ass aus dem Numm vun der cation ofgeleet. Zum Beispill: Natrium sulphate Na2SO4, Eisen sulfate (II) FeSO4, Eisen sulfate (III) Fe2 (SO4) 3, Kalzium kënne CaCO3, Koffer Mord CuCl2. Den Titel sauerem Salzer virum Numm ass anion Préfixe "firwat" opgeholl oder de Préfixe "Zwee-", wann am Protein eent unsubstituted Waasserstoff cation bliwwen. Wann esou Waasserstoff zwee signéieren bleift, ass den Numm fir d'anion Préfixe "dihydro" opgeholl. Beispiller hydrogencarbonate (oder bicarbonate) NaHCO3 Léisung (dat Salz och als baken Soda bekannt ass), Natrium dihydrogenphosphate NaH2PO4.

Ammonium bicarbonate. Formule

An Formule saierzege carbonic sauerem Salz NH4HCO3, Hellef der ammonium cation ass och HCO3- anion geformt vun partiell wéilt am Protein vun der sauerem Waasserstoff cation dem positiv gelueden ammonium Ion abegraff. Dat ass, soubal Protein vun der sauerem Salz regruppéiert engem cation vun ammonium NH4 +, verbonne mat eent anion enger jonker hydrogencarbonate HCO3- mussen. CH5NO3: D'Bruttoinlandsprodukt Formule vun der Hill System ass wéi schrëftlech. De molekulare Gewiicht an der Substanz ass 79,06. E. m.

Eegeschafte

Ammonium bicarbonate ass eng inorganic Massa an krut - et sëlwert Kristaller mat enger rhombic strooss. Dicht ass 1,586 g / cm3 (bei 20 ° C). Es Drock Erhéijunge vun 59 mm. Hg. Art. (Um 25,4 ° C) bis 278 mm. Hg. Art. (Um 45 ° C).

ammonium bicarbonate ass an Ethanol an acetone net soluble. Héich soluble am Waasser: mat waarden Temperatur der Creme vun der sauerem Salz Erhéijunge vun 11,9 g / 100 g (bei 0 ° C) zu 36,6 g / 100 g (bei 40 ° C).

Ammonium bicarbonate decomposes mat CO2 Fräisetzung scho bei 20 ° C. Op enger Temperatur vun 36-70 ° C Salz decomposes an meng Léisungen. Als Resultat, ass ammonia Verëffentlechung, produzéiert Waasser a Kuelendioxid: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Well de hydrolysis ass meng Léisung vun engem schwaach alkaline Reaktioun. Wann eng Konzentratioun iwwerdribblen ammonia Léisung ass normal Salz gemaach: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Ënnert der Aktioun vun Saieren a alkalis sinn vun der sauerem Salz zerstéiert Reaktioun Equatioune: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ oder NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammonium bicarbonate. Réceptioun

Wéi all hydrogencarbonates, ass saierzege ammonium Salz obtainable duerch eng laang Passe Kuelendioxid duerch de Lycée ammonium Salz Léisung: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Ënner mëll Hëtzt (30 ° C) mëttel- Salzer existeiert seng thermesch decomposition zu ammonia an sauerem Salz: (NH4) 2CO3 → 2 + NH4HCO3 NH3.

Wann d'Waasser Kuelendioxid an ammonia dissolving ass et och méiglech eng saierzege ammonium Salz ze kréien: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Applikatioun

spillt d'Roll vu chemesche leavening Agent an der Produktioun vun Séisswueren an Epicerie Produkter: ammonium bicarbonate ass am Liewensmëttel Industrie oft benotzt. Et ass bekannt, datt d'frësch Test och Natrium bicarbonate NaHCO3 fir Levée benotzt. Mee seng Applikatioun ass manner efficace, well de leeën oder dovu bis baken Macarons féiert zu enger méi rapid Ewechhuele vun der Reaktioun vun mat carbonic sauerem Gas gemaach, an an dësem Fall, d'Deeg wäert net Lush an einfach.

Ammonium bicarbonate ass fir Gierwereimusée an Fierwerei vun Textilindustrie Stoffer benotzt: e Prozess unfixed Dye vun Stoppen (oder stripper) ass eng Mëschung vun der ammonium Salzer ammonium bicarbonate ëmfaasst.

Der Substanz benotzt zu Landwirtschaft als preservative vun fidderen (Spam Zerfall, domat d'Sécherheet waarden), souwéi eng Entitéit fir Gromperen, Geméis an forage. Benotzt seng Wunnengen ze lues oder d'Prozesser vun nitrification vun Buedem Blockéieren.

Ammonium bicarbonate ass am Uran Biergbau, Metallindustrie Industrien, wéi och am Medezin (an der Produktioun vu Vitaminnen) benotzt. Am Bio Synthes ass d'Matière première fir d'Produktioun vu Chemikalien, wéi ammonium Salzer.