Electrochemical corrosion

Electrochemical corrosion - et ass déi gemeinsam Zort Violatioune vun der Metal Struktur Integritéit. Et ass net néideg immersion vun der Deel un der electrolyte. Oft ass et duer eng dënn Film op der Uewerfläch Material ze hunn.

Electrochemical corrosion vun Metal existeiert zu engem gréissere Mooss, als Resultat vun verbreet Gebrauch vun techneschen a Stot Salz (KaliumiodidPëlle Mord an Natrium). Am meeschten, sinn dës Substanzen am Wanter benotzt ze séier Äis a Schnéi vun de Stroossen ewechzehuelen. Meeschter all, als Praxis weist, sou de Schued ze ënnerierdesch Etablissementer an Land Transport applizéiert.

Galvanic corrosion existeiert op Deeler vun Maschinnen, Strukturen, Apparater dass am Buedem Konditiounen sinn, Buedem, Waasser (Mier oder Floss), der Atmosphär an der technesch Zweck Léisungen, ënner dem Afloss vun Lacker, kille Produiten.

D'Zerstéierung kënnt stray gëtt Iwwerleeung aus Auslafe vun der Muecht vun der elektresch Circuit zu de Buedem oder Waasser entstinn, an dann - an der strukturell Member. Wou de Géigendeel Wasserstoff (vun Metaller am Buedem oder Waasser), do ass Zerstéierung vun Deeler - electrochemical corrosion. Meeschter dacks stray gëtt si zu Plazen, wou de Buedem Transport Kombinatiounen (Tram, Eisebunn Lokomotive op Stroum) gemaach. Sou, weisen Studien dass 1 Stäerkt pro Joer 33,4 kg vun der verbidden kann, Zénk an 10,7 kg, 9,1 kg Eisen.

Oft an der Zerstéierung vun der Entwécklung implizéiert puer Faktoren.

Electrochemical corrosion ass eng bestëmmte Prozess. D'durchgang (oder onofhängeg Material) verléiert en Deel vun der sinn Atomer. Si (d'Atomer) sinn an der Form vu Protonen am electrolytic Léisung iwwerginn. Amplaz verluer Metal ëm schéngen Elektronepueren déi Vitesse Material negatif zoustänneg ass. D'electrolyte huet eng positiv Vitesse. Sou, Formen galvanic corrosion engem galvanic Koppel. D'redox Reaktioun ass méi Parteien ze inhomogeneity am chemesch Struktur vum Material. Mannst Facteuren an d'Équipe vun anodes an cathodes sinn Portiounen an permanent Deformatiounen, opgepasst uniform an kann een Metal Schutzmoossnamen Filmer.

Fest der Zerstéierung vun Deeler a kënnen doheem sinn. Dëst verlaangt dräi Nol, dräi Coupe mat Saier (Salz, am Waasser opgeléist), e klengt Stéck Zénk, Koffer Drot (Isolatioun geläscht ginn soll).

Déi éischt Spannung ass mam Salz Mëschung nees Becherglas Gang. Déi zweet Tie Drot a soll och am Léisung (zweet Glas) gesat ginn. Déi drëtt Spannung ass zu engem Drëttel pompelen Gang. Verloossen op fir zwee oder dräi Deeg. No dëser Period, all Rust dräi Nol ginn gefeiert. Mä et ass eng Spannung am schlëmmste Staat vun der Drot, am beschten - mat Zénk. Dës Differenz ass mat enger anerer Metal Fähegkeet verbonne Elektronepueren gespend.

Method vun der Potential Zaïtgeescht applizéiert d'Material ze schützen. Et soll feststellen, datt d'Method net mat Isolatioun verbonne ass. D'cathode (Anode) ass als Schutz Method benotzt.

Also de geschützt Struktur Benodeelegten (e.g., Buedem) mëttelfristeg, zu engem cathode verbonnen (negativ gelueden Elektroden) elektresch Quell. Sou, lo de Punkt der cathode. An deem selwechte mëttel- war an al Punkt gesat, et op de Anode aus engem externen Quell Nodem. Gëfteg Prozess féiert zu der Zerstéierung vun der aler Metal datt eng Anode gëtt.

Et ass och eng Zort sacrificial Schutz. Am Géigesaz zu der uewen, gëtt dëst Ausdrock de Gebrauch vun engem bestëmmte Anode - vun de Rot. A senger Notzung als méi aktiv ewéi déi vun der geschützt Struktur, Metal. Ënner Stress corrosion stécht Protecteur d'Aufgab vun der Anode (positiv Elektroden), an Koup, schützt géint rou vun Integritéit geschützt heizou.