Wat ass OVR an der moderner Chemie?

Mir schwätzen iwwer wat et OVR gëtt an anorganesch a organesch Synthese.

Prozessdefinitioun

Oxidationsreduktiounsreaktiounen verstoen esou Prozesser, wéi d'Resultat vun deenen den Zoustand vun der Oxidatioun vun zwee oder méi chemeschen Elementer an komplexe oder einfache Substanzen verännert.

Wat ass d'Oxidatioun?

Vun esou heescht de oxydéiert vun der chemescher Reaktioun, an deen eng spezifesch Atom oder Ion Prozess verléiert Elektronepueren, Ofbau also Originalgréisst oxydéiert Zuel. Dëse Prozess ass typesch fir Metalle.

Wat ass Recovery?

Duerch de Prozess vun der Reduktioun ass e chemeschen Transformatioun gemeet ginn, wouduerch de Grad vun der Oxidatioun an engem Ion oder enger einfacher Substanz sënneren mat der Zousaz vun Elektronen. Dës Reaktioun ass fir net-Metalle a Sauerreschter.

Charakteristiken vum Reduktiounspolitik

Wann d'Fro vun deem wat en OVR ass, kann een esou en Notzing als "Reduktant" ignoréieren.

Et heescht datt en neutralen Molekiil oder e geladenen Ion, deen als Resultat vun der chemescher Interaktioun den Elektron oder den Atome zu engem aneren Ion gedeeft, andeems se säin Oxidationszoustand vergréissert.

Determinatioun vum Oxidant

Iwwersträicht iwwer wat d'OVR ass, ass et och wichteg ze soen den Begrëff "Oxydize". Dëst ass gewéinlech sinn datt esou Ionen oder neutral Atome sinn, déi am Laaf vun der chemescher Interaktioun negativ Elektronen vun aneren Atomer oder neutralen Partikeln huelen. Zur selwechter Zäit wäert hiren ursprénglechen Oxidationsstatus ofhuelen.

Typen vun OBR

D'Arguing iwwer wat OVR ass, ass et néideg ze notéieren datt dës Variante vun dëse Prozesser sinn, déi am meeschten an der anorganescher an organescher Synthese ginn.

Intermolekulare Interaktiounen vereinfachen Prozesser, an deenen d'Atome vum Reduktiounsveräin an dem Oxidéierer an de verschiddene Startmaterialien déi an d'Interaktioun kommen. E Beispill fir dës Zort Transformation ass d'Interaktioun tëscht Mangan-Oxid (4) a Salzsäure, wat zu gasfërmech Chlor, divalent Manganchlorid a Waasser féiert.

An dësem chemesche Prozess als reductant anions schéngen Chlor oxydéiert als Interaktioun. Mangan cation (mat oxydéiert +4) en enormen oxydéiert Reaktioun Muecht, zwee Elektronepueren unhuelen, reduzéiert gëtt.

Intramolekulare Interaktioun ass eng chemesch Transformation, an där d'Atome vum Reduktiounsmëttel an d'Oxidationsatome zunächst eng eenzeg Quellstoffer sinn, a no der Ausféierung vun der Transformation si se an verschiddenen Reaktiounsprodukter.
Als e Beispill vun dëser Zort Reaktioun kënnt vun engem decomposition vertruede ginn vun KaliumiodidPëlle chlorate. Wann d'Wär erhëtzt gëtt dës Substanz an Kaliumchlorid a Sauerstoff ëmkremen. Och oxidéierend Eegeschaften si charakteristesch fir den Chlorsäureanion, deen duerch fënnef Elektronen an der Reaktioun op Chlorid reduzéiert gëtt.

An dësem Fall wäert de Sauerstoffanion d'Reduktionseigenschaften ze weisen, oxydéiert op molekulare Sauerstoff. Also wat ass OVR an dësem Fall? Dëst ass de Prozess vun der Transfermatioun vun Elektronen tëscht Ionen, wat zu der Formation vun zwou Reaktiounsprodukter gëtt.

Och zu dëser Zort vun chemescher Transformation, déi mat enger Verännerung vun den Oxidationsstänn vun Elementen ursprünglech an enger Formel fonnt gëtt, ass de Prozess vun der Zersetzung vum Ammoniumnitrit. Nitrogen, déi am Ammonium Kation am Stand sinn, mat engem Grad vun der Oxidatioun -3, während dem Prozess sechs Elektronen ergänzt an oxydéiert op molekulare Stickstoff. An deem Stickstoff, deen Deel vum Nitrit ass, fanne sech sechs Elektronen, sou datt et e Reduktiounsmëttel ass a während der Reaktioun oxidéiert ass.

Wat ass OVR an der Chimie? D'Definitioun déi hei ugeholl huet, weist datt et transforméiert Verännerungen mat Ännerungen an verschiddene Elementer vun den Oxidationsstaate ass.

D'Selbstoxidatioun an d'Reduktioun (disproportion) vereicht esou Prozesser, an deenen et als Reduktiounspartner a Oxidisator an engem änleche Atoma steet, deen nom Ofhand vun der Interaktioun eropgeet a gläichzäiteg den Zoustand vun der Oxidatioun ze reduzéieren. Wéi d'OVR an der Chemie Argumentatioun iwwerpréift, sinn Beispiller vu sou Transformationen och am Laaf vun der Héichschoul Sekundärschoul ze fannen. D'Zersetzung vu Kaliumsulfit beim Erhuelung féiert zur Bildung vun zwee Salze vum Metall: Sulfid a Sulfat. Sulphur mat engem Oxidationsstatus vun +4 weist d'Reduktioun an d'Ozonvermëttlungseigenschaften, d'Erhéijung an d'Verréngung vum Oxidationszoustand.

Fir ze verstoen, wat OVI bedeit an der Chemie, lass weideren nach aner chemesch Transformationen. Dëse Prozesser, wéi d'Resultater vun deenen d'Atome vum Reduktiounsmëttel an d'Oxidiséierung sinn an der Zesummesetzung vun ënnerschiddlechen initialen Komponenten, ass awer e Reaktiounsprodukt. Zum Beispill, duerch reagéiert engem Schwiewel It (4) mat Waasserstoff sulfide Schwiefel verbrannt a Waasser ze Form. En Schwefel-Ion mat enger Oxidationsstatioun vun +4 véier Elektronen, an e Schwefel-Ion mat engem Exponent -2 gëtt zwee Elektronen entzunn. Als Resultat hunn si zwee an e einfache Stoff, an deem den Grad vun der Oxidatioun null ass.

Conclusioun

Wann d'Fro vun deem wat OVR an der Chimie ass, bemierkt eis datt et déi vill Transformationer, duerch déi verschidden Organisatiounskierper fusionnéieren, verschidde natierlech Prozesser a Phänomener passen. Fir d'Koeffizienten an sou eeleg equatiounen ze arrangéieren, ass et néideg e elektronesche Gläichkomponent ze kompiléieren.