Phosphorgehalt a seng awer. Praktesch Gebrauch vun bréchege phosphorhaltege awer

Ënnert der nährstoffaarme Buedem néideg eng besonnesch Plaz ze léinen ass et Phosphorgehalt. Well et net ouni esou wichteg awer, wéi ATP oder phospholipids wéi och vill aner existéieren kann organesch Substanzen. Soziokulturellem der inorganic an dësem Element ass ganz räich a verschiddene Molekülle. Phosphorgehalt a seng awer dicht an Industrie benotzt ginn, sinn wichteg Akteuren an biologesch Prozesser, an verschiddenen Beräicher vun der mënschlecher Aktivitéit benotzt ginn. Dofir, betruecht mir wat d'Element steet, wat seng ass einfach Substanz an déi wichtegst awer.

Phosphorgehalt: eng allgemeng Beschreiwung vun der Element

Positioun an der periodesch System kann an e puer Paragrafen beschriwwe ginn.

1. De fënneften Grupp, den Haaptgrond Grupp.
2. Eng drëtt kleng Period.
3. Serial Zuel - 15.
4. Atomarer Mass - 30,974.
5. E Configuratioun mol 1. Atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Méiglech oxydéiert Staat -3 bis +5.
7. Der chemescher Symbol - P am Formelen pronunciation "pa". Den Numm vun der Element - Phosphorgehalt. De Latäin Numm vum Phosphor.

Geschicht vun der Entdeckung vum Atom huet seng Wuerzelen an der wäiter XII Joerhonnert. Och am records vun der alchemists begéint Informatiounen, schwätz eng onbekannt "hell" Matière agetriichtert. Allerdéngs huet den offiziellen Datum vun der Entdeckung an Synthes vun bréchege phosphorhaltege am Joer 1669. Faillite Shopping Brand Handelsschëffer op der Sich vun de Steen d'Philosoph zoufälleg der Substanz Wierderbuch, wat eng hell Liichtebengelchen produzéiert kann an verbrennt Flam blinding. Hien hat dëst duerch widderholl calcination Mënsch Pipi.

No et ass onofhängeg iwwer déi selwecht Méiglechkeeten aner aktiv Element dobäi:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Haut, ee vun de beléifste Methode vun Synthes vun der Substanz - d'Restauratioun vun der entspriechend bréchege phosphorhaltege-haltege Mineralstoffer op héich Temperaturen ënnert dem Afloss vum Kuelendioxid an Silikatsubstrat. De Prozess ass op speziell dëmpen duerchgefouert. Phosphorgehalt a seng awer ganz wichteg Substanze fir Wiese wéi och fir eng Rei vun syntheses an der chemescher Industrie wunnen. Dofir ass et néideg fir betruecht wat d'aktiv Element als einfach Substanz ass a wou vun Natur aus.

Einfach Substanz bréchege phosphorhaltege

Et ass schwéier politëscher Verbindung ze Numm, am Fall vun Phosphorgehalt. Dat ass wéinst der grousser Zuel vun allotropic Ännerungen datt dëst Element hunn. Et gi véier Haaptgrënn Zorte vu einfach Substanzen vun Phosphorgehalt.

1. Wäiss. Dëst Facettenaen hir Formule R _4. Et ass eng wäiss, e liichtflüchtege Substanz engem spatzen gestéiert Geroch vu Knuewelek mussen. Et géing spontan an Loft um normal Temperaturen. Burns hell Grillwirscht gréng. Ganz gëfteg a Gefor ze Liewen. Extrem héich ofbaubar, sou war et virbereet an ënner engem Layer vun stilvoller Waasser gespäichert. Dat ass méiglech wéinst der aarmséileg Creme zu polare Léisungsmëttelen. Et ass am beschten fir dës gëeegent disulfide wäiss Phosphorgehalt a Bio egal. Wann gehëtzt, kann et bis de folgende allotropic Formen transferéiert ginn - rout Phosphorgehalt. Wann hëtzen an condensing ass es kënnen Schichten ze Form. Um Touch vun glëtscheg, mëll, einfach opzedeelen Messer, wäiss (liicht giel). D'Schmelze Punkt vun 44 ⁰ C. Duerch ofbaubar ass am Synthes benotzt. Mä wéinst dem toxicity huet grouss industriell Applikatioun.
2. Giel. Dat ass schlecht stilvoller Form vun wäiss Phosphorgehalt. Et ass nach méi toxesch, well gestéiert richt vun Knuewelek. Géing an Burns mat engem helle Flam helle gréng. Dës giel oder brong Kristaller do verbidden net am Waasser misst, de komplette oxydéiert Veräiner produzéiert gëtt wäissen Damp Zesummesetzung P ₄ O _10.
3. Red Phosphorgehalt a seng awer sinn déi gemeinsam an déi oft an der Industrie vun verbidden Agent benotzt. Red pasty Mass, déi op eng nik Drock ass a Form vun violett Kristaller Ugrëff kann ass chemesch d'Aarbechtslosegkeet. Dëst Polymer ass kapabel vun nëmmen an e puer Metaller dissolving a méi wéi näischt. Op enger Temperatur vun 250 ⁰ C ass déi laanschtgoungen engem wäisse Ännerungen sublimated. Non-gëfteg sou vill wéi der viregter Form. Mä mat länger aussetzt vum Kierper gëfteg. Et ass vun Ufank e kann een op der ignition matchboxes ze gëllen. Dat ass wéinst der Tatsaach, datt et net spontan ee richteg kënnen, mä den denotation a Reiwung eng Meiglechkeet (beliichten).
4. Black. Entspriechen den externen Donnéeën ass ganz ähnlech ze GRAPHITE, et ass och eng fett upaken. Dëst semiconductor elektresche Stroum. Donkel Kristaller, blénkeg, sinn net kënnen bei all an all Léisungsmëttelen opgeléist ginn. Dass et Luuchten an, brauchen Dir Ganz héich Temperaturen an viraus raskalivanie.

sou sinn och net interesséiert laang-oppen Form vun bréchege phosphorhaltege - d'Metal. Et ass engem Dirigent an huet engem Kubikzentimeter Kristallsglas produzéiert strooss.

chemeschen Eegeschafte

Chemeschen Eegeschafte vun bréchege phosphorhaltege hänkt op der Form an deem et etabléiert ass. Wéi uewen ernimmt, déi aktiv giel a wäiss Ännerungen. Am Allgemengen, dem bréchege phosphorhaltege kapabel vun reagéiert mat:

• Metaller phosphides a schléit der oxidant grënnen;
• Net-Metaller, wéi eng Reduktioun Agent handele an liichtflüchtege an Net-liichtflüchtege awer vun enger anerer Zort Form;
• staark oxidants an laanschtgoungen Säin sauerem ;
• mat konzentréiert ätzend Buvette vun disproportionation Typ;
• mat Waasser um Ganz héich Temperatur;
• mat Sauerstoff verschidde oxides zu Form.

Chemeschen Eegeschafte vun bréchege phosphorhaltege ähnlech wéi déi vun Stéckstoff. well en Deel vun enger Grupp pniktogenov ass. Mä d'Aktivitéit vun e puer Stänn vun Magnitude méi héich, merci fir d'Villfalt vun allotropic Ännerungen.

an der Natur ze

Als nährstoffaarme Buedem, ass bréchege phosphorhaltege eng ganz gemeinsam. Seng Prozentsaz ass 0,09% an de Planéit. Dëst ass eng zimlech grouss Figur. Wou fonnt dëser Atom an Natur? Et ginn e puer Haaptrei Plazen:

• déi gréng vun de Planzen, hir Some an Uebst;
• Déier Stoffer (Fleesch, Schanken, Zännofdréck ugestrach, vill wichteg Bio awer);
• Äerd d'Planéit;
• Buedem;
• Fielsen a Mineralstoffer;
• Mier Waasser.

An dësem Fall kann mir nëmmen iwwer de Zesummenhang Formen, mä net engem einfach egal schwätzen. No all, ass hie ganz aktiv, an et him gratis gin net erlaben. Vun de räichste Mineralstoffer bréchege phosphorhaltege sinn:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• Phosphorgehalt an aner.

Der biologescher Bedeitung vun dësem Punkt kann net overemphasized ginn. No all, ass hien en Deel vum awer wéi:

• Proteinen;
• phospholipids;
• DNA;
• RNS;
• fosfoproteidy;
• Enzymen of.

Dat ass, all déi, déi si wichteg an déi bauen op der ganzer ganze Kierper. Deeglech stäckeger fir normal mënschlech erwuessener vu ronn 2 Gramm.

Phosphorgehalt a seng awer

Als ganz aktiv, Formen aktiv Element e Majorzsystem vun verschidden Substanzen. No all et Formen an phosphide, a selwer Akten als Reduktioun Agent. Well vun dëser et kann kaum en Element genannt ginn, datt an der Reaktioun op et Inertgas- ginn hätt. An dofir de awer vun Formule bréchege phosphorhaltege extrem Objeten. Ee kënnen eng Rei vu Klassen vun Substanzen verwarnen an d'Équipe vun deenen hien en aktiven Participant ass.

1. Duebelstäresystem awer - oxides, phosphides, Waasserstoff liichtflüchtege Massa, sulfide, nitride, an anerer. Zum Beispill: P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, PH _3, an anerer.
2. Komplex Substanzen: Salzer vun all Zorte (Moyenne, saierzege, Basis, duebel, komplex), Saieren. Beispill: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2,} (NH _{4) 2} HPO ₄ an anerer.
3. Sauerstoff-haltege Bio awer: Proteinen, phospholipids, ATP, DNA, RNS, an anerer.

Meescht Zorte vu Substanzen identifizéiert sinn wichteg Industrie a biologesche Bedeitung. D'Benotzung vun Phosphorgehalt a seng awer a méiglecherweis fir medizinesch Zwecker an fir d'Produktioun vu ganz normal Stot heizou.

Awer mat Metaller

Duebelstäresystem awer vun bréchege phosphorhaltege mat der Metaller a Kärluedzuel gi manner electronegative Titel phosphides. Dat Salz-wëll Substanzen déi extrem Onstabilitéit Besëtz wéini verschiddenen Agenten ausgesat. Rapid decomposition (hydrolysis) Resultater an och gewéinlech Waasser.

Ausserdeem, existeiert ënnert der Aktioun vun unconcentrated Seier den Verfall Agent op der entspriechend Produiten. Zum Beispill, wa mer iwwert d'hydrolysis vun Kalzium phosphide schwätzen, wäert ginn d'Produite Metal hydroxide an phosphine:

Ca ₃ P + ₂ 6H ₂ O = 3Ca (leider) ₂ + ₃ 2PH ↑

A phosphide si biodégradabel ënnert der Aktioun vun engem Quelle Seier, mir der entspriechend Salz an der phosphine kréien:

Ca ₃ P + ₂ = 6HCL 3CaCL ₂ + ₃ 2PH ↑

Am Allgemengen, de Wäert vun de Sujet awer esou der Zäit dass de Waasserstoff als Resultat vun engem bréchege phosphorhaltege Facettenaen geformt, deem Eegeschafte sinn ënnert diskutéiert.

Volatiles bréchege phosphorhaltege-baséiert

Et ginn zwee Haaptgrënn ginn:

• wäiss bréchege phosphorhaltege;
• phosphine.

Um Terrain hunn mir schonn uewen ernimmt, an d'Charakteristiken vun der fueren. Si sot, datt et eng wäiss décke Damp ass, ganz gëfteg, smelly an Self-igniting ënner normale Konditiounen.

Mä wat ass phosphine? Dëst ass am meeschte verbreet a bekannt liichtflüchtege Substanz, déi de Element ënner Rücksicht ëmfaasst. Et ass Duebelstäresystem, an der zweeter Member - Waasserstoff. Formel Waasserstoff bréchege phosphorhaltege awer - PH _3, den Numm vun der phosphine.

D'Eegeschafte vun deem Material kann wéi follegt beschriwwe ginn.

1. Flying sëlwert Gas.
2. Ganz gëfteg.
3. Et huet de Geroch vu séiss Fësch.
4. Zanter Waasser reagéieren net ganz schlecht soluble an et. Et ass soluble an organesch Chimie.
5. Ënner normale Konditiounen, chemesch ganz aktiv.
6. Et géing spontan an Loft.
7. Gemaach vun der decomposition vun Metal phosphide.

Aneren Numm - PHOSPHAN. Et ass mat der Geschicht vun der stäerkste antike assoziéiert. Déi ganz Sënn vun "virdrun entléisst" datt heiansdo Leit gesinn a gesinn elo cemeteries, Mangrovesuppen. Kugelgestalt oder svechepodobnye Luuchten dass hei an do schéngen, en Androck vun herrlechen schafen, als e schlecht Zeechen, a si ware ganz Angscht superstitious Leit. D'Ursaach fir dës Phänomen, no presentéieren Meenung vun e puer Wëssenschaftler kann, Self-ignition vun phosphine considéréiert ginn, déi natierlech vun der decomposition vun Bio Reschter produzéiert gëtt, souwuel Planz an Déier. De Gas kënnt eraus a kommen nees Kontakt mat Sauerstoff, Liichtjoer. D'Faarf a Gréisst vun der Flam kann variéiert gin. Meeschter dacks, dës schéin gréng Luut.

Selbstverständlech, all liichtflüchtege bréchege phosphorhaltege Massa - gëfteg Substanzen, déi einfach vun engem spatzen gestéiert Geroch festgestallt ginn. Dës Fonktioun hëlleft Vergëftung an der gestéiert Konsequenzen verhënneren.

Der awer mat Net-Metaller

Wann bréchege phosphorhaltege als Reduktioun Agent doruechter, ass et néideg iwwer Duebelstäresystem awer mat Net-Metaller ze schwätzen. Am meeschten, si si méi electronegative. Also, et sinn e puer Zorte vu Material vun dëser Aart:

• Phosphorgehalt a Schwiewel Massa - sulphide vun bréchege phosphorhaltege P ₂ S _3;
• Phosphorgehalt Mord III, V;
• oxides an anhydride;
• bromide an Kaliumiodid, an anerer.

Chimie vun Phosphorgehalt a seng awer variéiert, also et ass schwéier déi wichtegst déi ze identifizéieren. Schwätzen concretely vun der Substanzen, déi vun bréchege phosphorhaltege an Net-Metaller gemaach ginn, sinn déi wichtegst der oxides an chlorides vun verschiddenen kucke. Si sinn zu chemesche Synthes als dehydrating Agent, wéi catalysts benotzt, an sou weider.

Sou, ee vun de mächtegste dehumidifying heescht ass héich bréchege phosphorhaltege It - P ₂ O _5. Hie lackelt staark Waasser sou dass wann am direkte Kontakt mat dat do ass eng gewaltsam Reaktioun mat staarke Kaméidi beim. An selwer, ass d'Substanz engem wäisse Schnéi-wëll Mass, am ugesammelt Staat no amorphous.

Oxygenated Bio awer mat bréchege phosphorhaltege

Et ass bekannt, datt Bio Chimie op der Zuel vun de awer bis inorganic wäit ausféieren ass. Dëse Phänomen ass vun der Fähegkeet vun isomerism a Kuelestoff Atomer erkläert verschidde Strukturen Kette Atomer zu eent aner agespaart ze Form. Natierlech, et ass eng gewësse Uerdnung, dh Klassifikatioun, déi zu all vun der organesch Chimie Thema ass. Verschidde Klassen vun awer, awer, si mer an engem besonnesch interesséiert, direkt un der Element an Fro ze dinn. Dëst Sauerstoff-haltege awer a Phosphorgehalt. Dozou gehéiert:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxal phosphate, an déi aner;
• Proteinen;
• definitiv Saieren, wéi vun Säin sauerem Ermächtegung ass Deel vun der Nukleotid;
• phospholipids an fosfoproteidy;
• Enzymen of an catalysts.

Vid Iona, an deem dem bréchege phosphorhaltege Molekülle an d'Équipe vun dësen awer Équipe, déi folgend - po ₄ ^3-, dh et ass de Seier Ermächtegung vun Säin sauerem. D'Struktur vun e puer Proteinen Prënzenhochzäit et e Fräistouss Atom oder einfach Ion.

Fir déi normal Liewen vun all aktiv Element vun der Liewensstandard iwerfriess an Bio awer vun hinne gemaach ass extrem wichteg an néideg. Et ass onméiglech all vun der strukturell Deeler vum Kierper ouni Protein Molekülle ze bauen. Eng DNA an RNS - den Haapt wwerreeche an Sendere vun genetesch Informatiounen. Am Allgemengen, all d'Verbindungen muss ouni versoen präsent ginn.

D'Benotzung vun bréchege phosphorhaltege an der Industrie

D'Benotzung vun Phosphorgehalt a seng awer an der Industrie kann an e puer Punkten charakteriséiert ginn.

1. Benotzt an der Fabrikatioun vun Mätscher, explosive awer, blouwe stoen, e puer Brennstoffer, lubricants.
2. Als Ralley Gasen wéi och an der Fabrikatioun vun Ungarn, Luuchten.
3. Ze schützen Metaller géint corrosion.
4. An Landwirtschaft als Buedem Entitéit.
5. Als Mëttel fir Waasser Trondheim.
6. An chemesche syntheses an der Produktioun vun verschiddenen Substanzen.

Roll am Liewen Organismen ass am Prozesser vun Équipe vun Zänn ugestrach a Blutt matmaachen reduzéiert. Participatioun un Uertschaft: an catabolism Reaktioune, wéi och den Entretien vun der intern Ëmwelt vun gefiermt Zellen a biologesche Flëssegkeeten. Et ass d'Basis fir d'Synthes vun DNA, RNS, phospholipids.