Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxides an nesoleobrazuyuschie

Oxides sinn komplex Substanzen, aus zwee Elementer, ee vun deenen - de Sauerstoff an der zweeter oxydéiert Staat.

An der chemescher Literatur fir Nomenclature oxides Iech un déi folgend Regelen:

1. Wann schreiwen Formelen Sauerstoff ass ëmmer an der zweeter Plaz no - nee, Cao.
2. oxides Vocatioun, benotzen Ufank ëmmer d'Wuert It, nodeems et am Flamsteed zweet Element Numm ass: Bao - Barium It, K₂O - KaliumiodidPëlle It.
3. Am Fall wou soumat déi Element méi oxides no sengem Numm an Klammeren weg de oxydéiert Staat vun der Element, e.g. N₂O₅ - nitric It (V), Fe₂O₃ - Eisen It (II), Fe₂O₃ - Eisen It (III).
4. Vocatioun meeschte gemeinsam oxides onbedéngt néideg Relatiounen Atomer pro Protein numerals bestëmmen entspriechend griichesch: N₂O - dinitrogen It, NO₂ - Stéckstoff Nahrung, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, nee - Stéckstoff Leck.
5. Inorganic sauerem anhydrides ass et wënschenswäert déi selwecht Aart a Weis wéi de oxides ze ruffen (e.g., N₂O₅ - nitric It (V)).

Oxides kann an e puer verschidde Manéieren kritt ginn:

1. Reagéiert mat Sauerstoff einfach Substanzen. Einfach Substanzen sinn ënner Heizung oxidized oft Hëtzt a Luucht fräiginn. Dëse Prozess ass genannt Verbrenne
   C + O₂ = CO₂
2. Wéinst der oxydéiert vun komplex Substanzen oxides vun Elementer kritt déi an der Zesummesetzung vun der Startplatz Material abegraff sinn:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. decomposition vun der Nitrater, hydroxides, carbonates:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = Cao + CO₂
   Cu (leider) ₂ = CuO + H₂O
4. Als Resultat vun oxydéiert vun Metal oxides vun aneren Elementer. Ähnlech Reaktioune waren der Basis metallothermy - Erhuelung vun Metaller aus hirem oxides mat enger méi aktiv Metal:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Vun decomposition vun héich oxides oder oxydéiert vun der niddreg:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Klassifikatioun baséiert oxides vun hire chemeschen Eegeschafte bestëmmten hir Divisioun an Salz-administrativ oxides an nesoleobrazuyuschie (näischt). Salt-administrativ oxides, am Tour, opgedeelt saierzege, grondleeënd amphoteric.

D'Haaptrei oxides sëlwecht fir den huel. Zum Beispill, Na₂O, Cao, MgO - Basis oxides, well se zu der Basis sëlwecht - NaOH, Ca (leider) ₂, MG (leider) ₂. Puer oxides (K₂O an Cao) reagéieren nëtzlecht mat Waasser a Form jeeweileg huel:

Cao + H₂O = Ca (leider) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Oxides vun Fe₂O₃, CuO, Ag₂O mat Waasser net reagéieren, mä de Seier ass neutraliséiert, woubäi essentiel als:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typesch chemeschen Eegeschafte vun dësem Typ oxides - hir Reaktioun mat Saieren, als Konsequenz vun deem, als Regel, produzéiert Waasser a Salz:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Basis oxides reagéieren och mat saierzege oxides:

Cao + CO₂ = CaCO₃.

Saierzege oxides sëlwecht Saieren, zum Beispill, It N₂O₃ entsprécht nitric sauerem HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric Seier, HClO₄, SO₃ - Schwiewel sauerem H₂SO₄.

D'Haaptrei chemesche Verméigen esou oxides ass hir Reaktioun mat Base gemaach Salz a Waasser:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Stäerkste saierzege oxides reagéiere mat Waasser, déi entspriechend sauerem grënnen. Gläichzäiteg SiO₂ It am Waasser quasi insoluble ass, mä et gëtt der Basis neutraliséieren, also, ass et eng saierzege It:

2NaOH + SiO₂ = (Fusioun) Na₂siO₃ + H₂O

Amphoteric oxides - oxides ass, datt je Konditiounen weisen saierzege an elementar Eegeschaften, i.e., vun mat Saieren reagéiert als Basis oxides behuelen, a vun Reaktioun mat Base - wéi sauerem.

Net all amphoteric oxides zesummekomm gläich mat Base an Saieren. Puer méi nozekommen Basis Eegeschaften, anerer - saierzege.

Wann den Zénk It oder gläich Chrom mat Saieren a Base reagéiert, da predominate der It Fe₂O₃ Basis Eegeschafte.

D'Eegeschafte vun amphoteric oxides ZnO sinn an dësem Beispill illustréiert:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oxides Form nët entweder Saieren oder Base (zum Beispill, N₂O, PAS).

Ausserdeem, do ginn se net Reaktioune gläicht deenen Salz-administrativ oxides. Nesoleobrazuyuschie oxides kann mat Saieren oder alkalies reagéieren, mä net Produiten Form datt typesch vun oxides Salz-administrativ sinn, wéi 150⁰S an 1,5 MPa CO reagéiert mat Natrium hydroxide engem Salz ze Form - Natrium formate:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxides rasprostranenіy net esou breet wéi aner Zorte vu oxides gemaach ginn, haaptsächlech divalent Kärluedzuel sensibiliséieren.