Kalzium It. Kierperlech, thermesch a chemesch Eegeschaften. Applikatioun.

Kalzium It - eng wäiss Kristallen Massa. Aner Nimm fir dës Substanz - quicklime, Kalzium It, "Killer Bee", "quicklime". Kalzium It hir Formule Cao, a seng Reaktioun Produit mat (H2O) Waasser - Ca (leider) 2 ( "pushonka" oder slaked Zitroun) hunn breet Applikatioun am Gebai Handel fonnt.

Wéi Kalzium It ze kréien?

1. Industriezon Prozess fir d'Virbereedung vun der Substanz ass an thermesch (ënner Hëtzt) Ausbau vun der matbréngen (Kalzium kënne) :

CaCO3 (matbréngen) = Cao (Kalzium It) + CO2 (Kuelendioxid)

2. Kalzium It kann och duerch reagéiert einfach Substanzen virbereet ginn:

2Ca (Kalzium) + O2 (Sauerstoff) = 2CaO (Kalzium It)

3. Eng drëtt Method Kalzium It vun produzéiert ass thermesch decomposition vun Kalzium hydroxide (Ca (leider) 2) an Kalzium Salzer vun e puer Sauerstoff-haltege Saieren:

2Ca (NO3) 2 (Kalzium Nitratveruerdnung) = 2CaO (ofgeleet Substanz) + 4NO2 (Stéckstoff It) + O2 (Sauerstoff)

Kierperlech Eegeschafte vun Kalzium It

1. Ausgesinn: Kristallen Facettenaen vun wäiss Faarf. Typ crystallized Natrium Mord (NaCl) am Gesiicht Sëtz Kubikzentimeter Kristallsglas produzéiert strooss.

2. Dokter Mass vun 55,07 Gramm / Wat.

3. D'Dicht ass 3,3 g / santimetr³.

Thermesch Eegeschafte vun Kalzium It

1. D'Schmelze Temperatur ass 2570 Grad

2. D'kache Punkt vun 2850 Grad

3. Den Dokter Hëtzt Muecht (bei Standard Konditiounen) ass 42,06 J / (mol · K)

4. D'enthalpy vun Opstellung (ënner normale Konditioune) vun -635 Wandjann / mol

De chemeschen Eegeschafte vun Kalzium It

Kalzium It (Cao Formule) - ass eng Basis It. Also, kann et:

- soluble am Waasser (H2O) mat Verëffentlechung vun Energie. Dës Formen Kalzium hydroxide. Dës Reaktioun ass wéi follegt:

Cao (Kalzium It) + H2O (Waasser) = Ca (leider) 2 (Kalzium hydroxide) + 63.7 Wandjann / mol;

- mat Saieren a sauerem oxides reagéieren. An dësem d'Salz Form. Hei sinn e puer Beispiller vu Reaktioune:

Cao (Kalzium It) + SO2 (Schwiewel Nahrung) = CaSO3 (Kalzium sulfite)

Cao (Kalzium It) + 2HCl (Salz- Seier) = CaCl2 (Kalzium Mord) + H2O (Waasser).

D'Benotzung vun Kalzium It:

1. D'Haaptrei Bänn virun eis Substanzen an der Produktioun vun Silikatsubstrat baussecht am Bau benotzt. Virdrun, war verbrannt Zitroun als Zitroun zweckméisseg benotzt. Seng war déi Vermëschung et mat der Waasser (H2O) virbereet. Déi doraus resultéierend Kalzium It ass nees hydroxide huet déi dann, duerch Atmosphär Opsaug- Kuelendioxid (CO2), héich gestäerkt, Spectateure an Kalzium kënne (CaCO3). Trotz de niddregen Käschten vun dëser Method, elo ass zweckméisseg Zitroun bal ni am Bau benotzt, wéi et der ëmmer eng flësseg ze absorbéieren huet an och cumuléiert.

2. Wéi calcia refractaire Material gëeegent als gënschtegsten an erhale sinn Material. Method Kalzium It huet eng Resistenz zu Waasser (H2O), datt seng benotzen als refractaire, wou de Gebrauch vun deier Material extraordinär.

3. Am Laboratoiren vun Principal Gebrauch vun Kalzium It fir drëschenen Substanzen, déi mat se net reagéieren.

Waasser, Ueleg an Ueleg - 4. Am Liewensmëttel Industrie der Substanz als Liewensmëttel additive ënnert E ugemellt ass 529. Bezeechnung ass als emulsifier fir d'Schafung vun engem eenheetleche Mëschung aus Net-miscible mat all aner Substanze benotzt.

5. An der Industrie ass Kalzium It benotzt ze Schwiewel Nahrung (SO2) aus idderéen Gasen ewechzehuelen. Benotzt gëtt normalerweis 15% Waasser Léisung. Als Resultat vun der Reaktioun op déi denken Zitroun, a Schwiewel Nahrung, naass kritt CaCO4 an CaCO3 zesummekomm. Am Experimenter, gesicht Fuerscher Luucht zu 98% otchistki Damp vun Schwiewel Nahrung.

6. an speziell "samogreyuscheysya" Platen benotzt ginn. Pompelen mat engem klenge Betrag vun Kalzium It ass tëscht den zwou Maueren vun der pompelen entsuergt. Wann der Fruuchtkapsel am Waasser Reaktioun Ennpunkte fänkt mat der Verëffentlechung vun e puer Hëtzt.