KaliumiodidPëlle Fonctiounen. KaliumiodidPëlle Struktur. awer KaliumiodidPëlle

Dësen Artikel gëtt eng Beschreiwung vun KaliumiodidPëlle wat vun der Physik a Chimie entscheet ginn. Déi éischt vun dëse Wëssenschaft Etude der mechanesch Eegeschafte vun Material an extern. Eng zweet - hir dÉxistenz géigesäiteg - dëser Chimie. KaliumiodidPëlle - op Kont vun der nonzéngten Element am periodesch Dësch. Et gehéiert zu der Buvette Metaller. Dësen Artikel gëtt considéréiert ginn an der Formel KaliumiodidPëlle E, a seng gelooss mat anere Substanzen, an sou op. D. Et ass eent vun de meescht aktiv Metaller. D'Wëssenschaft, déi mat der Etude vun dëser an aneren Elementer Deals - Chimie. Schouljoer 8 ëmfaasst der Etude vun inorganic Substanzen an hire Besëtz. Dofir, wäert dësen Artikel nëtzlech fir Studenten. Also mer elo ufänken.

KaliumiodidPëlle Funktiounen aus dem Embryone vu Physiker

Dëst ass eng einfach Substanz, déi ënner normale Konditioune vun der staark Staat ass. Melting Punkt siechzeg dräi Grad Celsius. Kache selwecht aktiv Metal wann d'Temperatur siwen honnert siechzeg-ee Grad Celsius erreecht. Der Thematik huet eng sëlwerglänzende-wäiss Faarf. Et huet eng Metallkugele Iwwerzug-. KaliumiodidPëlle Dicht ass uechtzeg-sechs nach d Gramm pro Kubikzentimeter. Dëst ass e ganz liicht Metal. KaliumiodidPëlle Formule ass ganz einfach - et heescht net Molekülle Form. Dëst Material besteet aus Atomer déi zu all aner no arrangéiert ginn an hunn eng Kristallsglas produzéiert strooss. KaliumiodidPëlle atomarer Mass t'selwecht drësseg-néng Gramm pro Wat. Seng hardness ass Héich - et ka liicht mat engem Messer, wéi Kéis geschnidde ginn.

KaliumiodidPëlle a Chimie

Ze fänken mat, der KaliumiodidPëlle - chemeschen Element, datt eng ganz héich chemesch Aktivitéit huet. Och Buttek et dobaussen onméiglech ass, well hien direkt mat der ronderëm Substanzen ze reagéieren fänkt. KaliumiodidPëlle - chemeschen Element datt bis déi éischt Grupp an d'véiert Period vun der periodesch Dësch gehéiert. Et huet all d'Eegeschafte déi vun Metaller charakteristesch sinn.

DÉxistenz einfach Substanzen

Dozou gehéiert Sauerstoff, Stéckstoff, Schwiefel verbrannt, bréchege phosphorhaltege, halogens (Jod, Fluor, Chlor, Brom). Fir, betruecht mat jidwerenger vun hinnen KaliumiodidPëlle Interaktioun. DÉxistenz Sauerstoff ass oxydéiert genannt. Während dëser chemescher Reaktioun verbraucht Sauerstoff an KaliumiodidPëlle an engem Dokter Verhältnis vu véier Deeler zu eent, doraus an d'Équipe vun der Metal It an engem Betrag vun zwee Deeler. Dës Reaktioun kënnt vun de folgende Reaktioun Equatioun ausgedréckt ginn: 4K + O2 = 2K2O. Wann KaliumiodidPëlle Verbrennungsmotor kënnen eng hell violett Flam fest. Also, ass dës Reaktioun héich Qualitéit fir KaliumiodidPëlle Determinatioun considéréiert. Reaktioune mat halogens sinn no de Nimm vun de chemeschen Elementer genannt: et iodized ass, fluorination, chlorination, bromination. Dës Interaktiounen kann Zousätzlech Reaktioun genannt ginn, well Atomer vun den zwou verschidden Substanzen an eng kombinéiert ginn. E Beispill vun esou engem Prozess ass d'Reaktioun tëscht Chlor an KaliumiodidPëlle, deen als Resultat vun der Metal Mord gemaach. Fir dës Reaktioun zügeg mussen dës zwee Voleten huelen - zwee Iplicator vun der éischter an eng zweet. D'Resultat ass zwee Iplicator vun engem KaliumiodidPëlle Massa. Dës Reaktioun ass vun dëser Equatioun ausgedréckt: 2K + = SІ2 2KSІ. Zanter Stéckstoff kann KaliumiodidPëlle awer während Verbrennungsmotor am Open Air ginn. Während dëser Reaktioun verbraucht de Metaller a Stéckstoff an engem Dokter Verhältnis vun eent zu sechs Deeler, als Resultat vun dëser Interaktioun, engem nitride KaliumiodidPëlle an engem Betrag vun zwee Deeler. Dëst kann duerch déi folgend Equatioun gewise ginn: 6K + N2 = 2K3N. Dëst Massa ass eng Kristallsglas produzéiert-grénge schwaarz. Mat Rücksicht bréchege phosphorhaltege Metal ass no déi selwecht Prinzip reagéiert. Wa mir pro Wat vun bréchege phosphorhaltege dräi Iplicator vun KaliumiodidPëlle huelen pro Wat kritt phosphide. Dëse chemesche Reaktioun kënnt vun der Form vun der Reaktioun Equatioun geschriwwe ginn: P = 3K + K3R. Zousätzlech, KaliumiodidPëlle kapabel mat Waasserstoff vun reagéiert, doduerch e hydride grënnen. An esou kann eng Equatioun als Beispiller ginn: 2K + H2 = 2 kN. All d'Kupplung Reaktioun existeiert nëmmen an der Präsenz vun héich Temperaturen.

DÉxistenz komplex Substanzen

Charakteristiken vun KaliumiodidPëlle wat vun Chimie an implizéiert Contrepartie vun der Sujet. Déi Erausfuerderung Substanzen déi mat KaliumiodidPëlle reagéiere kann sinn Waasser, Saieren, Salzer, oxides. Mat all vun hinnen als de Metal anescht reagéiert.

KaliumiodidPëlle a Waasser

Dëse chemesche Element reagéiert virgespillt mat et. Dës Formen engem hydroxide a Waasserstoff. Wa mir zwee Iplicator vun KaliumiodidPëlle a Waasser huelen, da kréien mir déi selwecht Quantitéit vun KaliumiodidPëlle hydroxide an eent Wat vu Waasserstoff. Dëse chemesche Reaktioun kann duerch déi folgend Equatioun ausgedréckt ginn: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaktioune mat Saieren

Zanter KaliumiodidPëlle - eng aktiv Metal, ass et displaces einfach d'Atomer vum Waasserstoff aus hirem awer. E Beispill wier d'Reaktioun déi Plaz tëscht der Substanz ënnert Rücksicht a Salz- sauerem hëlt. Fir seng Ëmsetzung muss zwee Iplicator vun KaliumiodidPëlle, an der sauerem am selwechte Montant huelen. D'Resultat ass eng KaliumiodidPëlle Mord - zwee Iplicator vu Waasserstoff an - ee mol. Dëse Prozess kann zu esou Equatioun geschriwwe ginn: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

An KaliumiodidPëlle oxides

Aus dësem Grupp vu inorganic awer vun der Metaller reagéieren nëmmen mat substantiell Heizung. Wann de Metal Atom der It passiv Zousätzlech constituting, mir sinn an dësem Artikel schwätzen, do ass, an Tatsaach, den Austausch Reaktioun. Zum Beispill, wa mir als Resultat vun hire Interaktiounen pro Wat vun Cuprum It zwee Iplicator vun KaliumiodidPëlle huelen kann duerch ee Wat vun der considéréiert chemeschen Element It a reng cuprum virbereet ginn. Dëst kann an der Form vun dëser Equatioun gewise ginn: 2K + CuO = K2O + Cu. Dat ass wou d'Eurozone eng staark reduzéieren Eegeschafte vun KaliumiodidPëlle.

DÉxistenz Base

KaliumiodidPëlle ass kapabel vun reagéiert mat Metall hydroxides, déi un d'Recht vun et am electrochemical Serie Aktivitéit etabléiert sinn. An dësem Fall manifestéieren och seng reduzéieren Eegeschafte. Zum Beispill, wa mer pro Wat vun Barium hydroxide zwee Iplicator vun KaliumiodidPëlle huelen, déi doraus resultéierend wéilt eng Reaktioun mir Substanze wéi KaliumiodidPëlle hydroxide an engem Betrag vun zwee Iplicator a reng Barium (Wat) kréien - et precipitates. 2K + Ba (leider) = 2 2KOH + Ba: representéiert duerch de chemesche Interaktioun kann duerch déi folgend Equatioun Ëmgéigend ginn.

Reaktioune mat Salzer

An dësem Fall, KaliumiodidPëlle, zeechent nach sengen Eegeschafte als staark reduzéieren Agent. Urode Atomer sinn chemesch méi passiv Elementer, erlaabt et eng reng Metal ze kréien. Zum Beispill, wéini dobäi Al Mord zu engem Betrag vun zwee Iplicator vun dräi Iplicator vun KaliumiodidPëlle, als Resultat vun dëser Reaktioun kritt dräi Iplicator vun KaliumiodidPëlle Mord an zwee Iplicator vun Al. Fir auszedrécken vun der Equatioun dësem Prozess wéi follegt: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaktioun mat Fats

Wann iwwerdribblen KaliumiodidPëlle un all organesch Matière vun der Grupp, et displace och eent vu Waasserstoff. Zum Beispill, duerch d'Metall mam Thema stearin KaliumiodidPëlle stearate a geformt Waasserstoff Vermëschung. Déi doraus resultéierend Material war dat fir Produktioun vun Flëssegket Seef benotzt. Op dës Charakteristik vun KaliumiodidPëlle an hir Interaktiounen mat anere Substanzen eriwwer.

D'Benotzung vun KaliumiodidPëlle awer an

Wéi all Metaller an dësem Pabeier geduecht ass fir vill Prozesser an der Industrie gebraucht. D'Haaptrei Gebrauch vun KaliumiodidPëlle existeiert an der chemescher Industrie. Wéinst hirem héijen ofbaubar, d'Buvette Metal an nozekommen reductive Eegeschaften, ass et als reagent fir vill Interaktiounen an der Produktioun vun verschiddenen Substanze benotzt. Ausserdeem, sinn den Inhalt vun KaliumiodidPëlle Alliagen als coolants an nuklear reactors benotzt. Och an dësem Artikel considéréiert, fënnt de Metal seng Applikatioun an elektresch Ingenieur. Nieft all vun der uewendriwwer, ass et ee vun de wichtegsten Deeler vun Dünger fir Planzen. Zousätzlech, sinn hir awer zu enger grousser Villfalt vun Industrien benotzt. Sou, ass an der Reduktioun vun Gold KaliumiodidPëlle Cyaniden benotzt, déi fir d'Relance vun wäertvoll Metaller vun ores als reagent déngt. An der Fabrikatioun vu Glas benotzt KaliumiodidPëlle kënne. Phosphates als chemesch Elementer sinn Deeler vun all Zorte vu Botzen Agenten an powders. An Mätscher soubal Metal chlorate ass presentéieren. An der Fabrikatioun vun Filmer fir déi al Kamera bromide vun der Element benotzt. Wéi Dir scho wësst, ass et méiglech duerch bromination vun KaliumiodidPëlle an héich Temperaturen Ëmfeld ze kréien. Der Medezin benotzt Mord vun de chemeschen Element. D'Seef Mëtt spazéieren - stearate an anere Projet vum Fats.

Virbereedung vun der Metal

Haut KaliumiodidPëlle zu Laboratoiren an zwee Haaptgrënn Weeër ofgebauter. Urspronk - Staatsfinanzen et vun Natrium hydroxide, déi méi chemesch aktiv wéi KaliumiodidPëlle ass. Eng zweet - et aus Mord Maîtrise, och via d'Natrium. Wann bis een vun Wat KaliumiodidPëlle hydroxide dobäi wéi Natrium ass op ee Wat vun Natrium hydroxide a reng KaliumiodidPëlle gemaach. D'Equatioun vun der Reaktioun ass wéi follegt: Koh + Na = NaOH + C. Fir d'Reaktioun vun der zweeter Kategorie vun der Metal Mord an Natrium am gläiche Dokter Undeeler gin gemëscht. Als Resultat, sinn sou Material als Kichen Salz a KaliumiodidPëlle am selwechten Verhältnis gemaach. Fir auszedrécken dëser chemescher Interaktioun via dës Reaktioun Equatioun méiglech ass: KSІ + Na = NaCl + K.

D'Struktur vun der KaliumiodidPëlle

Atom vun den chemeschen Element, grad wéi all déi aner, besteet aus engem Kär déi protons an neutrons an Elektronepueren, wat ronderëm et ROTATIOUN enthält. D'Zuel vun Elektronepueren ass ëmmer gläich un der Zuel vun protons datt am helle sinn. Wann all Elektronen loose oder zu Atom waren, da Pauly et neutral ze sinn an ass an en Ion ëmgerechent. Si vun zwou Aarte: de signéieren an anions. Éischt hunn eng positiv Vitesse ass, an der zweeter - nee. Wann zu Atom den Elektronen waren, ass et nees eng anion ëmgerechent, a wann ee vun der Elektronepueren seng Ëmlafbunn lénks, en neutralen Atom gëtt e cation. Zanter KaliumiodidPëlle ordinal Zuel Dësch ze Mendeleev no, nonzéng, an der protons am Keimzell vun der chemeschen Element ass déi selwecht. Dofir, kënne mir schléissen, datt d'Elektronepueren ronderëm den helle nonzéng entsuergt. D'Zuel vun protons, Atom an der Struktur aus kann aus der atomarer Mass ordinal Zuel vun den chemeschen Element vun subtracting alles ginn. Esou kënne mir schléissen, datt et zwanzeg vun protons am helle KaliumiodidPëlle ass. Wéi an dësem Artikel considéréiert, de Metal an d'véiert Period gehéiert, huet et véier Bunnen, an deem de Elektronepueren, déi ëmmer am Dréchnen sinn uniform arrangéiert sinn. KaliumiodidPëlle Schema ass wéi follegt: déi éischt Ëmlafbunn zwee Elektronen huet, déi zweet - aacht; wéi och déi drëtt, Gléck fir d'véiert, rotéiert der Ëmlafbunn nëmmen eng Elektronen. Dëst erkläert den héije Niveau vu chemesche Aktivitéit vun Metal - seng Finale Ëmlafbunn ass net komplett gefëllt, also hien bestrieft mat all aner Atomer ze verbannen, dauernd hir Elektronepueren Vergaangenheet de Bunne gemeinsam ginn.

Wou kann ech dat Element vun der Natur fannen?

Well et eng extrem héich chemesch Aktivitéit um Planéit huet hien ni am reng Staat fonnt. Et kann nëmmen als Deel vun enger Rei vun awer net gesinn. Mass Ëmwandlung vun KaliumiodidPëlle an de Planéit d'Äerd ass 2,4 Prozent. De stäerkste gemeinsam Mineralstoffer, déi KaliumiodidPëlle och, - et Salvini an carnallite. Déi éischt ass déi folgend chemesch Formule: NaCl • KCl. Et huet variegated Faarwen an ass vun engem Majorzsystem vun Kristaller vun verschiddenen Faarwen komponéiert. Je d'Verhältnis vun KaliumiodidPëlle Mord an Natrium, wéi och d'Presenz vu Gëftstoffer, kann et enthalen rout, blo, rosa, orange Komponente. Déi zweet Quelle - carnallite - kuckt wéi eng transparent, Grillwirscht blo, Grillwirscht rosa oder Grillwirscht-giel Kristaller. Seng chemesch Formel ass wéi follegt: KCl • MgCl2 • 6H2O. Et ass eng Kristallen hydrate.

Roll vun KaliumiodidPëlle am Kierper, opgepasst Symptomer a iwwerschësseg

Hien, zesumme mat Natrium ënnerstëtzt d'Waasser-Salz Gläichgewiicht vun den Zellen. Och an der Transmissioun vun Nerve Impulsreferater tëscht de Schläimhait Équipe. Zousätzlech, reguléieren et der Seier-alkaline Gläichgewiicht an der Zell an der ganzer iwerfriess als Ganzt. Et bedeelegt am ukuerbelt, hält Optriede vun edema, engem Deel vun der Zytoplasma - ongeféier fofzeg Prozent vun hirer - Salz vun der Metal. KaliumiodidPëlle ass Reservéiert, Optriede vun Krankheet wéi Wasserkopf, Reizbarkeet an Stéierungen an der nervös System, inhibition Reaktioun an Erënnerung Doudesfall den Haaptgrond Indikatiounen, dass Kierper Éloquence. Zousätzlech, schellt eng genuch Montant vun der Spuer Element behandelt d'Ausdauer an Hautfaarf Systemer. KaliumiodidPëlle hunn fir eng ganz laang Zäit kann engem Häerzinfarkt oder Schlag féieren. Mä wéinst enger iwwerschësseg vun KaliumiodidPëlle am Kierper kann intestinal eis näischt entwéckelen. Fir seng Muecht Gläichgewiicht sou als normal Betrag vun KaliumiodidPëlle ze kréien, ass et néideg ze wëssen zu wat Produiten et enthält.

Liewensmëttel mat héigem Inhalt vun Spuer Element ënner allem

Éischt vun all, et d'Nëss, wéi cashews, Nëss, hazelnuts, peanuts, Mandelen. Och, e grousse Montant ass am Gromperen. Weider, an gedréchent Uebst aus KaliumiodidPëlle wéi raisins, gedréchent apricots, Cayenne. Räich an dësem Element, an Pinien Nëss. Och, héich Konzentratioune observéiert an legumes: Bounen, Haltschegt, pois. Laminaria och räich chemeschen Element Daten. Nach aner Produiten aktiv Element an enger grousser Quantitéit mat, sinn gréngen Téi an Kéisexport. Ausserdeem, an eng héich Konzentratioun an ass et zu vill Uebst wéi ze pechen, Bananen, hir Mamm, Orangen, grapefruits, Äppel. Vill Arômen gi räich an Spuer Element ënner Rücksicht. Dat ass virun allem Geescht a Weess a Buckwheat. An Péiterséilech a Bréissel sprouts hunn och vill vun KaliumiodidPëlle. Zousätzlech, ass et zu Muerten an Avisen fonnt. Ënn a Knuewelek hunn e bedeitend Zuel vun de als chemeschen Element. Eeër, Mëllech a Kéis sinn och duerch eng héich Inhalt vun KaliumiodidPëlle charakteriséiert. Deeglech stäckeger vun den chemeschen Element un der Moyenne Mënsch ass aus dräi bis fënnef Gramm.

Konklusioun

No dësem Artikel liesen, kann et ofgeschloss ginn, datt KaliumiodidPëlle chemeschen Element extrem wichteg ass. Et ass néideg vill awer an der chemescher Industrie ze synthesize. Och zu villen aneren Industrien benotzt. Och ass et ganz wichteg fir de mënschleche Kierper, sou muss regelméisseg ginn an am néideg Betrag mat Liewensmëttel ze maachen.