Halogens: physikalesch Eegeschaften, chemesch Eegeschaften. D'Benotzung vun der awer vun halogens an hir

D'halogens am periodesch Dësch fir déi lénks vum Adel Gasen. Dës fënnef gëfteg Metallkugele Elementer am Grupp 7 vun der Periodesystem Table abegraff. Dozou gehéiert Fluor, Chlor, Brom, Jod an Astat. Obwuel Astat radioaktiv an huet just e kuerze-gelieft Isotopen, doruechter et als Jod an ass oft ze halogens considéréiert. Wéi der halogen Elementer siwen VALENCE Elektronepueren sinn, brauch et nëmmen eng extra Elektronen engem komplett octet zu Form. Dëst charakteristesche mécht se méi aktiv ewéi aner Gruppe vun Net-Metaller.

allgemeng Charakteristiken

Halogens Form engem diatomic Protein (X ₂ Typ wou X engem halogen ass) - Form-stabil Existenz halogens als gratis Zellen. Kontakt vun diatomic Molekülle sinn nonpolar, an eenzel covalent. De chemeschen Eegeschafte vun halogens erlaben hinnen einfach mat meescht Elementer awer ze Form, also si ni am unbound Form vun Natur fonnt. Fluoro - stäerkste aktiv halogen an Astat - manner.

All halogens Grupp ech Form Salzer mat ähnlechen Eegeschaften. An dësen awer, sinn halides presentéieren als halide anion mat enger Vitesse vun -1 (e.g., Cl ^-, BR ^-). Gedronk -id bedeit der Präsenz vun halide anions; e.g. Cl ^- "Mord" genannt.

Ausserdeem, erlaben de chemeschen Eegeschafte vun halogens hinnen als oxidizing Agenten ze handelen - oxidized Metaller. Stäerkste chemesche Reaktioune halogens sensibiliséieren - redox an meng Léisung. Halogens Form Single Obligatiounen mat Kuelestoff oder Stéckstoff an Bio awer, wou den Ofschloss vun oxydéiert (CO) gläich ze -1 ass. Wann duerch eng halogen Atom covalently gebonnen Waasserstoff Atom an engem Bio Facettenaen Aen, kann Halo Préfixe an engem allgemenge Sënn benotzt ginn, oder all Iesse fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - spezifesch halogens. Halogen Elementer kann engem crisscross Emissioun muss diatomic Molekülle mat polare covalent Single Obligatiounen Form.

Chlor (Cl ₂₎ war den éischte Halo, opgemaach an 1774, an duerno opgemaach Jod (ech _2), Brom (Bréissel _2), Fluor (F _2), an Astat (An, an 1940 de leschten fonnt). Den Numm "halogen" ass aus der griichescher root hal- ( «Salz») an -gen ( «Form") ofgeleet. Zesummen, mengen dës Wierder "Salz-administrativ", Betount der Tatsaach, datt de halogen mat Metaller reagéiert Salzer zu Form. Halite - den Numm vum Rock Salz, natierleche Quelle komponéiert vun Natrium Mord (NaCl). Endlech, d'halogen am doheem benotzt - fluoride zu Zahnpasta enthält, chloro kann Drénkwaasser, Jod an ënnerstëtzt Entwécklung vun Schild liicht.

chemesch Elementer

Fluoro - Element mat atomarer Nummer 9, ass duerch F. D'elemental Fluor mat éischt 1886 g entdeckt gouf duerch et aus dem Flosssaier Isoléierschaum.. Am gratis Staat gëtt et a Form vun fluoro diatomic Molekülle (F ₂₎ an ass déi gemeinsam halogen, am Planéit. Fluoro - stäerkste electronegative Element vun der periodesch Dësch. Bei Raumtemperatur, eng helle giel Gas. Fluor huet och e relativ klengen atomarer Radius. Seng CO - -1 ausser elemental diatomic Staat an deem senger oxydéiert Staat ass null. Fluoro extrem chemesch aktiv an openee direkt mat all Elementer ausser Helium (He) Neon (Ne) an Argon (Ar). D'H ₂ O Léisung, Flosssaier (HF) ass eng schwaach sauerem. Obwuel héich electronegative fluoro, seng electronegativity bestëmmen net der Aciditéit; HF ass eng schwaach Seier wéinst der Tatsaach, datt de fluoride Ion Basis ass (pH> 7). Ausserdeem, fluoro produzéiert ganz mächteg oxidants. Zum Beispill, Fluor kann mat der Inertgas- Xenon reagéieren a Formen engem staarke oxidant Xenon difluoride (XeF _2). An vill Uwendungen vun fluoride.

Chlor - Element mat atomarer Nummer 17 an der chemescher Symbol Cl. Entdeckt an 1774 duerch g. Et aus Salz- sauerem z'ënnerscheeden. A senger elemental Staat Formen et engem diatomic Protein Cl _2. Chlor huet e puer SB -1, 1, 3, 5 an 7 op Raumtemperatur et Liichtjoer grénge Gas ass. Zanter der Emissioun dass tëscht déi zwee Chlor Atomer gemaach ass, schwaach ass, huet Cl ₂ Protein engem Héich ëmmer duerch d'Verbindung zu gitt. Chlor reagéiert mat Metaller Salzer zu Form, déi chlorides genannt ginn. Mord Protonen sinn déi räich Protonen zu iwwerschwemmt aus. Chlor huet och zwee Isotopen: ³⁵ Cl an ³⁷ Cl. Natrium Mord ass déi gemeinsam Verbindung vun all chlorides.

Brom - engem chemeschen Element mat der atomarer Nummer 35 an Symbol Bréissel. Et war déi éischt vun 1826 a Form vun Elementar- Brom entdeckt ass diatomic Protein, Bréissel _2. Bei Raumtemperatur, ass et e roude-brong flësseg. Seng CO - -1, + 1, 3, 4 a 5. Bromo méi aktiv ewéi Jod, mä si manner aktiv wéi Chlor. Ausserdeem, huet bromo Isotop zwee ⁷⁹ Bréissel an ⁸¹ Bréissel. Brom existeiert an der Form vun Salzer bromide, opgeléist an iwwerschwemmt. An de leschte Joren huet d'Produktioun vun bromide an der Welt vill wéinst hirer Disponibilitéit fräi a laang Liewen. Wéi mat anere halogens Brom an der oxidant et ass ganz gëfteg.

Jod - chemeschen Element mat atomarer Nummer 53 an der Symbol I. D'Jod oxydéiert huet: -1, +1, +5 an +7. Do a Form vun engem diatomic Protein ass, _{2 sin.} Bei Raumtemperatur ass de massive Substanz violett. Jod huet een stabil Isotop - ¹²⁷ I. éischt an 1811 entdeckt, mat der Hëllef vun Algen a Schwiewel sauerem. Moment, kann Jod Protonen am Mier Waasser isoléiert ginn. Trotz der Tatsaach, datt Jod am Waasser net ganz soluble ass, kann seng Creme fräi ginn wann separat iodides benotzt. Jod spillt eng wichteg Roll am Kierper, vun der Produktioun vun Schild liicht genéiert.

Astat - eng radioaktiv Element mat der atomarer Nummer 85 an Symbol. Seng méiglech oxydéiert Staaten -1, 1, 3, 5 an 7. Déi eenzeg halogen dass net eng diatomic Protein ass. Ënner normale Konditiounen, eng Metallkugele schwéier Material schwaarz. Astat ass e ganz seelen Element, sou wéineg iwwert him ass bekannt. Zousätzlech huet Astat eng ganz kuerz Halschent-Liewen, net méi wéi e puer Stonnen. Scho vun 1940 als Resultat vun Synthes. Et ass dat Astat ähnlech ze Jod gegleeft. Charakteriséiert Metallkugele Eegeschafte.

Den Dësch ënnert weist d'Struktur vun der halogen Atomer, d'Struktur vun de baussenzege Layer vun Elektronepueren.

Esou Struktur bewierkt dem baussenzege Layer vun Elektronepueren datt d'physesch a chemesch Eegeschaften ähnlech zu der halogens. Allerdéngs, wann een dës Elementer an der Differenzen observéiert.

Periodesch Eegeschafte halogen Grupp

Kierperlech Eegeschafte vun einfache Substanze vun halogen geännert der ordinal Zuel vun de Element mat waarden. Fir besser Un- an méi Kloerheet, bidde mir Iech e puer Dëscher.

Melting a kache Punkten an der Grupp geet mat waarden Gréisst vum Protein (F

Dësch 1. D'halogens. Physikalesch Eegeschaften: Schmelze a kache Punkt

• Der atomarer Radius vergréissert.

sätzt Gréisst vergréissert (F

Dësch 2: Halogen. Physikalesch Eegeschaften: atomarer Radie

• Eegeliichten Energie Verloschter.

Wann externen VALENCE aawer net un den helle no etabléiert sinn, fir hir Prise net vill vun Energie aus obligéiert. Also, ass d'Energie gebraucht fir Spëtzt vum baussenzegen Elektronen net sou héich am ënneschten Deel vun enger Grupp vun Elementer, well et méi Energie Niveau ass. Zousätzlech, bewierkt héich Energie Eegeliichten der Element Net-Metallkugele Qualitéit ze weisen. Metallkugele Eegeschafte well de Eegeliichten Energie reduzéiert ass (Bei

Dësch 3. halogens. Physikalesch Eegeschaften: Ionisatiounsgehalt Energie

• Electronegativity Verloschter.

D'Zuel vun VALENCE Elektronepueren an engem Atom geet mat Energie Niveauen am lues ënneschten Niveauen waarden. Elektronepueren gi lues méi aus dem Kär; Also, sinn Keimzell an der Elektronepueren net wéi all aner ugezunn. D'Erhéijung vun der do Kontroll. Dofir Electronegativity Verloschter mat Period waarden (Um

Dësch 4. halogens. Physikalesch Eegeschaften: electronegativity

• Elektronen Affinitéit Verloschter.

Zanter der Gréisst vun engem Atom méi mat Zäit, ass d'Elektronen Affinitéit allgemeng reduzéiert (B

Dësch 5. Affinitéit halogen Elektronen

• Ofbaubar Elementer Verloschter.

Ofbaubar vun halogen Verloschter mat Period waarden (Um

Inorganic Chimie. Waasserstoff + halogens

Halide gemaach wann halogen mat aneren, manner electronegative Element reagéiert ass en Duebelstäresystem Facettenaen zu Form. Waasserstoff reagéiert mat halogens halides HX Typ ze Form:

• Waasserstoff fluoride HF;
• Mord HCl;
• Waasserstoff bromide HBr;
• Waasserstoff Kaliumiodid Salut.

Waasserstoff halides sinn einfach am Waasser opgeléist engem hydrohalic (Flosssaier, Salz-, hydrobromic, hydroiodic Seier) zu Form. D'Eegeschafte vun dëse Saieren ginn ënnert entscheet.

D'Saieren vun den folgenden Reaktioun gemaach: HX (net genuch betount) + H ₂ O (l) → X ^- (net genuch betount) + H ₃ O ⁺ (net genuch betount).

All Waasserstoff halide staark Seier, ausser HF ze Form.

Aciditéit vergréissert hydrohalic Saieren: HF

Flosssaier kann d'Glas a bestëmmte inorganic fluorides laang etch.

Et kann schéngen illogical datt HF de schwaachsten hydrohalic sauerem ass, well Fluor selwer héich electronegativity huet. Trotzdem ass H-F Emissioun Ganz staark, an engem ganz schwaach sauerem doraus. Eng staark Relatioun ass vun enger kuerzer Emissioun Längt an enger grousser dissociation Energie definéiert. Vun der all Waasserstoff halides huet HF dem Korrespondent Verbindung Längt an de gréisste Emissioun dissociation Energie.

halogen oxoacids

Halogen oxo Saieren sinn Saieren mat Waasserstoff, Sauerstoff an halogen. Hir Aciditéit kann duerch analyséiert d'Struktur alles ginn. Halogen oxoacids ginn ënnert presentéiert:

• Hypochlorous Seier, HOCl.
• Chlorous sauerem HClO _2.
• Chloric sauerem HClO _3.
• Perchloric sauerem HClO _4.
• Hypobromous Seier, HOBr.
• Bromic Seier, HBrO _3.
• Perbromic sauerem HBrO _4.
• Hypoiodous sauerem Hoi.
• Iodic sauerem HIO _3.
• Metayodnaya sauerem HIO4, H5IO6.

An all vun dësen Proton zu de Sauerstoff Atom gebonnen Saieren, sou de Verglach vu Emissioun Virsaz protons Schiermer sinn. D'dominant Roll ass vun electronegativity hei gespillt. Aciditéit geet mat der Zuel vun Sauerstoff Atomer an der Mëtt Atom Wiertche widdersprach.

D'krut a Staat egal

Der Basis physikalesch Eegeschafte vun der halogens kann kuerz op déi folgend Dësch ausgedréckt ginn.

Erklärung krut

Faarf ass e Resultat vun halogens Un- vun siichtbar Liichtjoer vun Molekülle dauernd Elektronepueren opgereegt. Fluoro absorbéiert violett Liichtjoer, an doduercher gesäit Grillwirscht giel. Jod, am Géigesaz, absorbéiert giel Luucht an et gesäit mov (giel a mauve - ergänzen Faarwen). Halogen Faarf gëtt mat waarden Period donkel.

D'zouene Behälter Flëssegket Brom a staark Jod sinn am Gläichgewiicht mat senger es, déi als faarweg Gas observéiert ginn.

Obwuel d'Faarf Astat onbekannt, ass et ugeholl, datt et eng donkel Jod soll (t. E. Black) am Aklang mat der observéiert Muster.

Elo, wann Dir gefrot huet: "Beschreiwt der kierperlech Eegeschafte vun halogens," wäert Dir soen.

D'Ausmooss vun oxydéiert vun halogens an awer

D'Ausmooss vun oxydéiert ass oft amplaz benotzt "VALENCE vun halogens." Typesch, -1 der oxydéiert Staat t'selwecht. Mä wann der halogen anert Sauerstoff oder halogen Zesummenhang ass, kann et aner Staaten huelen: Sauerstoff -2 SB Prioritéit huet. Am Fall vun zwou verschiddene halogen Atomer Wiertche widdersprach zesummen méi electronegative Atom predominates an hëlt CO -1.

Zum Beispill, am Jod Mord (ICl) ass CO chloro -1, +1 an Jod. Chlor ass méi electronegative wéi Jod, also d'CO ass gläich ze -1.

D'bromic sauerem (HBrO ₄₎ Sauerstoff huet eng CO -8 (-2 x 4 = -8 Atom). Waasserstoff huet eng total oxydéiert Zuel +1. Zousätzlech vun dësen zwee Wäerter gëtt CO -7. Zanter der Finale Facettenaen SB null ginn soll, ass den CO siwen Brom.

Déi drëtt Ausnam zu dëser Regel ass den Ofschloss vun oxydéiert vun der halogen am elemental Form (X _2), wou seng CO null fusionnéiert.

Firwat mat Fluor ass ëmmer -1?

Electronegativity vergréissert mat Zäit. Dofir, huet d'Fluor der héchster electronegativity vun all Elementer, wéi an der periodesch Dësch duerch seng Positioun Siicht. Seng elektronesch Configuratioun mol 1. ² 2s ² 2p ^5. Wann fluoride aner Elektronen kritt, sinn extrem p orbitals komplett gefëllt an engem komplett octet Form. Well Fluor eng héich electronegativity huet, kann et einfach eng Elektronen vun enger Nopeschlänner Atomer wielt. Fluoride an dësem Fall isoelectronic Inertgas- (mat aacht VALENCE Elektronepueren) an all hiren externen orbitals gefëllt. An dësem Staat ass, Fluor vill méi stabil.

Der Virbereedung an Notzung vun halogens

An der Natur, sinn der halogens um anion, sou de gratis halogen ass vun oxydéiert vun electrolysis oder duerch oxidants produzéiert. Zum Beispill, Chlor ass vun hydrolysis vun Natrium Mord Léisung generéiert. D'Benotzung vun halogens an hir Objeten awer.

• Fluoride. Trotz der Tatsaach, datt Fluor ganz reaktiv ass, ass et an villen Industrien benotzt. Zum Beispill, ass et e wichtege Bestanddeel vun polytetrafluoroethylene (Flucht) an aner fluoropolymers. Chlorofluorocarbons sinn Bio Chemikalien dass virdrun schonn als refrigerants an propellants zu Aérosolen benotzt hunn. Hir Applikatioun muss hir méiglech Impakt op d'Ëmwelt gestoppt wéinst. Si goufen duerch hydrochlorofluorocarbons ersat. Fluor ass notéiert ze Zahnpasta (SnF ₂₎ an Drénkwaasser (NaF) Zännofdréck Zerfall ze verhënneren. D'halogen ass an der Clay aus benotzt fir verschidden Zorte vu Keramik (LiF) produzéiere an nuklear Kraaft (UF ₆₎ benotzt, eng fluoroquinolone Antibiotike, alumina (Na ₃ Alf ₆₎ fir Isolatioun vun héich Volt Equipement (Cour ₆₎ ze _kréien.
• Chlor och eng Rei vun benotzt fannen. Et ass fir Vermëscht op kee vun Drénkwaasser an Schwammen déinen benotzt. Natrium hypochlorite (NaClO) ass den Haaptgrond Komponent vun Bleechmëttelen Agenten. Salz- sauerem ass am Industrie a Laboratoiren oft benotzt. Chlor an polyvinyl Mord (PVC) an aner mech dass fir Isolatioun Drot, iech an elektronesch Apparater benotzt ginn. Desweideren, Chlor huet am pharmazeuteschen Industrie nëtzlech ginn. Medicaments mat Chlor, gi benotzt Aids, Allergiker an Diabetis unzegesin. Neutralen hydrochloride Form - eng Komponent vun villen Drogen. Chlor ass och zu sterilize Spidol Equipement an Vermëscht op kee benotzt. An der Landwirtschaft, Chlor ass eng Komponent vun de ville kommerziell Pestiziden DDT (dihlorodifeniltrihloretan) huet als eng landwirtschaftlech insecticide benotzt, mä säi Gebrauch hält.

• Brom, wéinst hirer nonflammability, benotzt Verbrennungsmotor zu inhibit. Et enthält och Duerch bromide, engem Pestizidréckstänn fir de Stockage vun eréischt an Ennerdréckung vun Bakterien benotzt. Allerdéngs, well vu sengem Impakt hält op der Ozonschicht exzessiv Gebrauch vun Duerch bromide gouf. Brom ass an der Produktioun vun tanken, Fotografie Film, Feierläscher, Medikamenter fir den Traitement vun enger Longenentzündung an Alzheimer d'Krankheet benotzt.
• Jod spillt eng wichteg Roll an de gudde Fonktionnement vun der Schild drüs. Wann de Kierper net genuch Jod heescht kréien, ass de Schild drüs fräi. Fir d'Préventioun vun goiter dobäi aktiv halogen ze Dësch Salz. Jod ass och als antiseptic benotzt. Jod ass am Léisunge fir d'Offäll vun oppen Wonnen an och am opbloosbar Spraydousen benotzt aus. Weider, Sëlwer Kaliumiodid ass am Bild wichteg.
• Astat - radioaktiv a rare Äerd halogen, ass also méi net benotzt. Et gëtt ugeholl datt dëst Element ze Jod am Regulatioun vun Schild liicht hëllefen kann.