Der Moyenne kinetescher Energie

KINETIC Energie ass d'Energie déi duerch d'Vitesse vun Zirkulatioun vu verschiddene Punkten alles ass zu dësem System gehéiert. Sou ass et néideg tëscht Kräfte z'ënnerscheeden déi respektiv herrlechen a Rotatiounsachs herrlechen karakteriséiert. An der selwechter Zäit, der Moyenne kinetescher Energie - ass der Moyenne Ënnerscheed tëscht dem ganzen Energie vum ganze System a sengen Rescht Energie, dat ass, an Tatsaach, seng Wäert ass d'Moyenne vun der potentiell Energie.

Seng kierperlech Quantitéit vun der Formel 3/2 KT berechent wou markéiert: T - Temperatur, k - Boltzmann konstant. Dëse Wäert kann als Kritär fir Verglach (Lokalzäit) fir d'Energie an verschiddenen Zorte vun thermesch Dréchnen aus déngen. Zum Beispill, d'Moyenne kinetescher Energie vun der Gas Molekülle an der Etude vun respektiv Weeër geleet, ass 17 (- 10) NJ op engem Gas Temperatur vun 500 C. Als Regel, am héchste Energie Elektronepueren engem respektiv Weeër geleet hunn, mä d'Energie vun Protonen an neutral Atomer a vill manner.

Dëse Wäert, wa mer keng Léisung, Gas oder flësseg betruecht, bei dëser Temperatur gehaalen huet e konstante Wäert. Dës Ausso ass fir colloidal Léisungen richteg.

Eischter verschidden ass de Fall mat amuletum. An dëse Substanzen, sinn der am Duerchschnëtt kinetescher Energie vun all den Deelchen ze kleng de Kräften vun molekulare Attraktioun ze iwwerwannen, mä well et nëmmen d'Bewegung ëm e bestëmmte Punkt maachen kann, wat Han Treffer Positioun vun engem ëm iwwer eng laang Zäit bestëmmte Gläichgewiicht ass. Dëst Verméigen erméiglecht de amuletum an Form a Volumen genuch stabil gin.

Wa mir d'Konditiounen betruecht: vir Bewegung an ideal Gas, hei der Moyenne kinetescher Energie ass net e Wäert, ofhängeg vun der molekulare Gewiicht, an dofir als de Wäert definéiert, datt op de Wäert direkt proportional ass vun der absolute Temperatur.

All dës Uerteeler mir mat der Luucht kritt hunn ze weisen, datt se fir all Zorte vu Usammlung Staaten vun egal valabel sinn - an keng vun dësen Temperatur wéi den Haaptgrond Charakteristiken déngt, bidden der Dynamik an Intensitéit vun thermesch Mëttelpunkt vun der Elementer. An dat ass d'Essenz vun der molekulare-kinetescher Theorie an Inhalt vun der Konzept vun thermesch Gläichgewiicht.

Wéi ass bekannt, wann déi zwee physesch Kierper mat all aneren an Engagement kommen, existeiert der Hëtzt realiséiert Prozess tëscht hinnen. Wann de Kierper e zougemaach System ass, dat ass, net mat all de Kierper zesummekomm, dauert säi Hëtzt Transfermaart Prozess esou vill Zäit wéi néideg der Temperatur vum Kierper an der Ëmwelt, fir. Dësen Zoustand ass de thermodynamic Gläichgewiicht genannt. Dës Conclusioun gouf vun de Resultater vun Experimenter ëmmer confirméiert. Zu der Moyenne kinetescher Energie bestëmmen soll bis de Charakteristiken vum Kierper Temperatur an hirer Hëtzt realiséiert Eegeschafte kuckt.

Et ass och wichteg, datt Mikro-Prozesser am Kierper ze betruecht an net Enn wann de Kierper an thermesch Gläichgewiicht kënnt. An dësem Staat, am Kierper et ass e Plënneren Molekülle hir Vitessen, net vill an Opstousse änneren. Dofir duerchgefouert et nëmmen ee vun e puer vun eise Behaaptungen eraus - de Volume vum Kierper, den Drock (am Fall vun Gas) variéiere kann, mä Temperaturen bleift nach konstant. Dëst certifiéert eemol nees d'Affirmatioun dass d'Moyenne kinetescher Energie vun thermesch Weeër geleet an isoléiert Systemer ass eleng vun der Temperatur Luucht alles.

Dëst Gesetz am Laf vun Experimenter etabléiert, Jean Charles zu 1787. Duerch Experimenter, ass et observéiert dass wann Kierper (Gasen) vum selwechte Montant Heizung, hir Drock am Aklang mat der direkt proportional Gesetz geännert gëtt. Dëst Observatioun war et méiglech vill nëtzlech Apparater an Elementer, besonnesch ze schafen - de Gas missen.