D'eenheetleche Reaktioun.

Wéi bekannt ass, ass de chemesche Reaktioun der Konversioun vun enger Substanz déi normalerweis Quell zu engem aneren Numm ass, deen ënnerschiddlech wäert aus et engem chemescher Zesummesetzung a Struktur huet. Am éischte Fall schwätzt mer vun der reactants, an der zweeter - vun der Reaktioun Produiten. Et ass fir jiddereen aneren aus der Schoul Chimie natierlech bekannt. Och natierlech Schoul Chimie Tatsaach bekannt dass während esou Reaktioun net d'Zesummesetzung vun chemesch Elementer änneren, an dësem Fall, nëmmen eng Verdeelung vun Kären an Elektronepueren, doraus am neie Chemikalien gemaach.

All chemesche Reaktioune kann an Klassen opgedeelt ginn. Et soll otmetitt éischt eenheetleche Reaktioune. Dës sinn d'Reaktioune dass Plaz an enger eenzeger Phas huelen. Eenheetleche Reaktioune, Beispiller vun deem si och an all Magnusson op Chimie fonnt einfach, beinhalt verschidde Flux homolytic Reaktioune vun der decomposition vun Molekülle an Radikaler fräigesat, wéilt an Eliminatioun, Emplazéiren charakteriséiert, an sou weider. Desweideren, geschitt dat wéi eng Regel am Flëssegket Phase. Speed eenheetleche Reaktioun wann d'Quantitéit vum Substanz konstant bleiwen wäert op d'Gesetz vun Mass Aktioun hänkt. Eenheetleche Reaktioune tëscht reactants geschitt, déi am Ufank a verschiddene Phasen, lo méiglech nëmmen ënnert der Konditioun, datt de Diffusion tëscht hinnen geschéie wäert. Da wäert d'Reaktioun Taux vill méi. Wann de Diffusion vun der Startplatz Material lues ginn, wäert de ganz eenheetleche Reaktioun am Interface tëscht dem Diffusion Phase geschéien. All Fonctioune vun dëse Reaktioune an hir Mechanisme gëtt op de Konditiounen hänkt an déi d'reactants Akt gëtt.

De Taux vun Reaktioun wäerten op verschiddene Facteuren ofhänken, wéi: d'Natur vun der Substanzen reaktiv, hir Konzentratioun, d'Temperatur op déi Reaktioun existeiert, an der Präsenz vun engem bestëmmte Katalysator androen. Et hëlleft der Reaktioun op eng séier Taux a mat engem nidderegen Aktivéierungscode Kräfte virgoen. Wéi fir d'Konzentratioun vu Substanzen, et ass kloer, datt de méi Substanzen an d'Reaktioun gitt, gëtt der méi wahrscheinlech se geschleidert an, als Resultat, gëtt d'Reaktioun Taux Erhéijung.

A Premier Beispill vun engem eenheetleche System kann all Mëschung aus Gasen ginn. All Gasen um nik Temperatur gëtt am grousse Quantitéite ginn an all aner ze verbidden. Dat gëllt och fir eng Mëschung aus Stéckstoff a Sauerstoff. Ee kann anere Beispill verwarnen déi dat esou engem eenheetleche Reaktioun weist. Dat ass näischt, wéi meng Léisung mat Natrium Mord, Magnesium sulfate, Stéckstoff a Sauerstoff. De System leeft an dësem Fall nëmmen eng Phase. Wann Ee, d'Reaktioun vun engem eenheetleche System Erléis, dauert et iwwer de ganze Volumen. Wann, soen, draining, a mat enger Léisung vun Schwiewel Seier an Natrium thiosulfate Niwwel réieren wäert geschéien. Et wäert geschéien, well vun der Schwiefel verbrannt, datt am ganze Volume vun der Léisung schéngt.

Am Laf vun engem bestëmmte eenheetleche Reaktioun bëssen Hëtzt generéiert. D'Hëtzt vun Reaktioun gëtt an der Reaktioun op d'Quantitéiten vum reagents hänkt geholl an aus deem Produite vun der Reaktioun kritt sinn. D'Fro ass, wéi schnell eenheetleche Reaktioun viru wäert ginn op hänkt wat zevill Zäit se hëlt. Klären der am ganzen Wëssenschaft Équipe Problemer. Et ass de "Kinetik" genannt. De stäerkste wichteg et ass de ka datt fir d'Optriede vun engem Protein Reaktioune datt an et matmaachen, ëmmer am Kontakt mat all anere ginn muss. Mä net all esou Kontakt kann et zu engem chemesche Reaktioun féieren. Eenheetleche Reaktioune - nëmmen déi an deem de Flux wetted Deelchen wäert eng Reserve vun Energie hunn, déi der Wäert loung däerfte ginn.